第四章第三讲硫及其重要化合物..docVIP

第三讲　硫及其重要化合物 [2017高考导航] 考纲要求 真题统计 命题趋势 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2015，卷Ⅱ 12T(D)、28T； 2014，卷Ⅰ 13T； 2013，卷Ⅰ 7T(D)、10T； 2013，卷Ⅱ 26T(1) 　　高考对本部分知识的考查主要有两个方面：硫及其化合物的转化关系；酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是2017年高考的热点，复习备考时注意与氧化还原反应知识的结合。 考点一　硫及其氧化物的性质[学生用书P93] 一、硫单质 1．自然界中硫的存在形态 2．物理性质 颜色状态：淡黄色固体。 溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。 3．化学性质 Fe＋S△,FeS2Cu＋S△,Cu2SS＋O2点燃,SO2S＋H2H2S3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态：无色有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。 (2)化学性质 2．三氧化硫 (1)物理性质 在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态)。 (2)化学性质 3．硫的氧化物对大气的污染 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫是一种易溶于水的黄色晶体。(　　) (2)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。(　　) (3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。(　　) (4)(2013·高考全国卷Ⅰ，7－D)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。(　　) (5)(2013·高考广东卷)用SO2漂白纸浆和草帽辫。(　　) (6)(2013·高考四川卷)二氧化硫可广泛用于食品的增白。(　　) (7)(2013·高考天津卷)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。(　　) (8)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。(　　) 2．(2016·必威体育精装版改编题)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是(　　) A．NaNO3　　　　　　　　　　 B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．NaHSO3 3．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 4．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清石灰水　②KMnO4溶液　③溴水　④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液　⑤品红溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①② 名师点拨 (1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (4)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。 (5)CO2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。SO2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。 (6)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。 (7)因SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2 　(2016·日照一中联考)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题： (1)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为__________；实验过程中，装置B中观察到的现象是________________________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是________________________________________________________________________(填化学式)。 (2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_____________________________________________________