第四章非金属单质..docVIP

无机非金属材料的主角——硅（第1课时 二氧化硅和硅酸） 【明确学习目标】 1、了解硅在自然界中的含量及存在形式。 2对二氧化碳与二氧化硅的比较学习掌握二氧化硅的性质。 3、掌握硅酸的性质。 【相关知识点回顾】 (1)碳、硅核电荷数分别是6和14，其原子结构示意图分别为：。 (2)CO2是一种氧化物，它和足量NaOH反应的化学方程式为：。 (3)地壳中含量最多的两种元素是、，二者形成的化合物为，对应的酸为H2SiO3。 【自主学习】 一、硅元素的存在 二、二氧化硅 1．存在SiO2存在形态有形和无定形两大类，统称硅石。石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是。 2．结构SiO2晶体是四面体空间网状结构，每个Si周围结合个O，每个O周围有个Si，SiO＝。 3．物理性质SiO2的熔点，硬度，不溶于水。 4．化学性质5．用途(1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。 (3)和玛瑙制作饰物和工艺品。 (4)实验室中使用的石英坩埚。比较CO2与SiO2的性质物质 二氧化硅 二氧化碳 物理性质 熔、沸点 ，硬度 ， 态。 熔、沸点 ，硬度 ， 态。 化 学 性 质 与水 不反应 CO2+H2O= 与氢氟酸 SiO2+4HF= 不反应 与碱溶液 SiO2+2NaOH= CO2+2NaOH= 与碱性氧化物 SiO2+CaO= CO2+CaO= （2）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）三、硅酸 1．硅酸物理性质硅酸是一种溶于水的胶状物。 2．硅酸化学性质 (1)弱酸性：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体化学方程式为结论(酸性)：H2SiO3H2CO3（填 或。 (2)不稳定性：H2SiO3不稳定，受热易分解，化学方程式为3．硅酸制备 实验操作 实验现象 滴加酚酞溶液后溶液呈色，滴加稀盐酸后溶液变为色，有生成结论 Na2SiO3溶液呈性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为：4．存在及用途浓度小→硅酸溶胶，浓度大→硅酸凝胶，其中，硅酸凝胶干燥脱水得到硅酸干凝胶，称为“硅胶”，具有强的，常用作或的载体。 【思考交流】Si2不溶于水，怎样以SiO2为原料制备H2SiO3，用化学方程式表示。 〖课堂练习〗 1．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( ) A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰5 ．在实验室里熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是（ ）（多选） A．铁坩锅 B．瓷坩锅 C．铝坩锅 D．石墨坩锅 ．CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A．水玻璃 B．石灰水 C．饱和Na2CO3 D．CaCl2 ．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．大理石与盐酸反应CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑ B．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ == H2SiO3↓+ 2Na+ C．二氧化硅与苛性钠反应SiO2+2OH－==SiO32- + H2O D．将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中 CO2+Ca2+ +2OH－== CaCO3 ↓+ H2O 〖课堂归纳〗去粗存精，关键词语必背： (1)SiO2是硅最重要的化合物，其组成多样，石英、沙子、玛瑙、光导纤维等的主要成分均为SiO2。 (2)SiO2为酸性氧化物，可与CaO、NaOH等反应，SiO2＋CaOCaSiO3； SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 (3)SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O，氢氟酸可用来刻蚀玻璃。 (4)硅酸酸性比碳酸还弱，可用化学方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓来证明。硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅胶，常用作干燥剂和催化剂的载体。 第一节 1、了解硅、硅酸盐的物理性质和用途掌握硅酸盐的化学性质。 2、。 【相关知识点回顾】 (1)SiO2与CO2性质差异的主要原因是，SiO2的基本的结构单元是。 (2)用化学方程式表示： 氢氟酸刻玻璃：SiO2与NaOH溶液反应：【自主学习】 一、硅酸盐的性质及应用 1．硅酸盐的组成及性质Na2SiO3： 。 注意：硅酸盐写法与氧化物写法中各元素的化合价保持不变