(3.22分子立体构型.docVIP

形形色色的分子 分子结构的测定：物理方法之一是红外光谱法 红外光谱法测分子结构：红外光谱仪→吸收峰→分析 物理方法之二是质谱仪。 质谱仪是测量相对质量与其电荷比，简称质荷比。 PS：最大质荷比等于相对分子质量 质荷比为92的特殊原子团是失去一个氢原子的甲苯正离子 价层电子对互斥理论 价层电子对是指分子中的中心原子的电子对，包括西格玛键电子对和中心原子上的孤电子对。 理论重点：原子周围的价电子对之间存在斥力，它们倾向于相互远离以减少这种斥力使分子采取某种稳定的结构。 因此，①价层电子对尽可能彼此远离，使得斥力最小，能量最低 ②.价层电子对通常采取对称分布 ③.分子或离子的空间构型取决于中心原子周围的价层电子对数 中心原子周围的价层电子对数的计算 价层电子对数=西格玛键电子对数+孤电子对数 西格玛键电子对数=西格玛键个数=与中心原子结合的原子数 PS：配位原子是指与中心原子结合的原子 孤电子对数=1/2×﹙价电子数﹣配位数×配位原子最多能接受的电子数） PS：公式中的价电子数针对分子来说，若是阳离子，则是价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，则是价电子数加上离子的电荷数 中心原子价层电子数=[价电子数+﹙配位原子数×配位原子提供的成键电子数﹚] ÷2 此公式的特例：氧和硫作为配位原子，看做不提供成键电子 分子立体构型的预测：①先确定中心原子的价层电子对数 ②确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构 ③略去孤电子对 当中心原子无孤电子对，则分子立体构型与VSEPR模型相同 例：氨分子的立体构型预测 水分子立体构型预测 杂化轨道理论简介 鲍林提出杂化轨道理论简介来补充价键理论的不足解释了分子的立体结构 杂化轨道理论中，杂化是指原子内部能量相近的原子轨道在外界条件影响下重新组合的过程。 杂化轨道则是原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道 杂化轨道的类型有SP杂化，SP2杂化以及SP3杂化等，杂化的结果是重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键能力更强的原子轨道 杂化轨道的范围：容纳西格玛键电子和孤对电子 杂化理论的要点：①形成分子时，每一原子中能量相近的轨道发生重组 ②杂化前后，轨道数目守恒，能量趋于平均话，杂化轨道对称性增加，利于成键 ③原子利用杂化轨道与其他原子轨道重叠形成共价键 以甲烷为例，介绍杂化过程：碳原子的2S轨道与三个2P轨道进行组合成4个只带1个电子的轨道（电子的自旋方向当然相同），为了使四个杂化轨道在空间尽可能远离使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点 甲烷中由1个S轨道和3个P轨道杂化成四个完全相同的轨道后，1个来自S轨道，3个来自P轨道，故称为SP3杂化轨道 一般地，多少个原子轨道发生杂化就能形成多少个杂化轨道；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头可使电子云重叠程度更大，故杂化轨道增强了成键能力 杂化轨道在空间取最大夹角分布，使排斥最小，成键较稳定 杂化轨道的应用范围：只用于形成西格玛键或用来容纳未参加成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可形成π键 即：杂化轨道数=西格玛数+孤电子对数=价电子对数 判断杂化种类的简便方法：①中心原子存在三键，则有2个π键，用去了2个P轨道，形成的是SP杂化； ②如果形成的有一个双键则其中有一个π键，形成的是SP2杂化 ③如果形成的全部是单键，则形成的是SP3杂化 ④没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，一堆孤电子对占据一个杂化轨道 综上，A.SP杂化会形成2个SP杂化轨道，形状一头大，一头小，夹角180°，呈直线型 B.SP2杂化，1个S轨道与2个P轨道会杂化形成3个SP2杂化轨道，形状一头大一头小，轨道间夹角120°，平面三角形 C.1个S轨道与3个p轨道进行的杂化会形成4个SP3杂化轨道，也为一头大一头小，夹角为109.5°，构型为正四面体型 配位化合物 配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键，是一种特殊的共价键。用A→B表示：A表示孤对电子给予体，B为接受电子的原子叫接受体 配位化合物，简称配合物（旧称络合物），通常是由中心离子或原子与配位体（某些分子或阴离子）以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子 形成配位键的条件：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道 配合物的组成：以【Cu（NH3）4】SO4为例，铜离子为中心离子，氨分子为配位体，括号的角标4是配位数，硫酸根代表外界，中括号代表内界配离子 关于中心离子（或原子）又叫形成体，形成体需要有空的电子轨道。 主要是A.一些过渡金属， B.具有高氧化态的非金属元素或是 C.不带电荷的中性原子（如四羰基镍） D.碱金属和碱土金属等可作为螯合物的形成体 关于配位体和配位原子，配位原子是直接与