郑州大学远程教育学院无机化学问答..docVIP

1、习题 1. 如何理解化学的概念？ 化学的定义：化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。 准确完整地把握化学的定义，应注意以下几点：1）分子层次：不是传统的分子概念，它既包括各种单原子分子、各种气态原子或单核离子，也包括以共价键结合的传统意义的分子，还包括离子晶体、原子晶体或金属晶体等的单晶以及各种聚合度不同的高分子，即核-电子体系。2）化学物质：化学研究的是以间断形式存在的物质形态，而场是以连续形式存在的物质形态，属物理学的研究范畴。3）组成：包括定性组成和定量组成。弄清物质的定性组成应确证它含有哪些元素，物质的定量组成包括各元素的质量百分比、原子个数比、化学式及分子式。4)结构：包括原子结构、分子结构和晶体结构以及说明物质结构的各种结构理论。5)性质：包括物理性质和化学性质。物理性质如溶解性、热性质和某些谱学性质等在化学中应用相当广泛，自然也成为化学的研究内容。6)变化：不仅研究化学变化，也研究与化学变化相关的物理变化，如热化学、电化学和表面化学都是研究与化学过程相关的物理过程。 如何理解“物质的量”的概念？其单位？ 物质的量是用于计量指定的微观基本单元 (如分子、原子、离子、电子等微观 粒子)或其特定组合的一个物理量。符号：n 单位：摩[尔]（mole）、mol 系统中的物质的量若为 1 mol， 表示该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相等。 0.012 kg 12C所含的碳原子数目称为阿伏加德罗常数[Avogadro]（NA） (6.022×1023个)。 热力学第一定律？ 在任何变化过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，能量总值不变。 封闭体系：始态(1) → 终态(2) DU = U2 - U1 = Q + W 热力学能的变化等于体系从环境吸收的热量加上环境对体系所做的功。 化学平衡的含义及其主要特点？ 在一定的温度下,反应物在密闭容器内进行可逆 反应,随着反应物不断消耗、生成物不断增加,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,反应进行到一定程度,正反应速率和逆反应速率相等,各反应物、生成物的浓度不再 变化,这时反应体系所处的状态称为“化学平衡”。 特征:1)应达到平衡后,只要外界条件不变，反应体系中各物质的量将不随时间而变。2)化学平衡是一种动态平衡，即单位时间内反应物的消耗量和生成物的生成量相等。3)化学平衡是有条件的,在一定外界下才能保持平衡，当外界条件改变时，原平衡被破坏，建立新平衡。 2、习题 1． 欲配制pH=10.00的－缓冲溶液1升,已知用去1.5 mol·L- NH3·H2O 50, 则需要多少克? 已知: NH3的=1.8×10-5。 解: 设需为X克，根据公式: 依题意: pOH=14-10=4 C==0.525 mol·L C= X/53.5 即: 4=-lg1.8×10-5 - 4=4.74- =5.5 X=5.1(克) 配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3·H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0 mol·L-1的NH3H2O和1.0 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升？（Kb=1.78×10-5） 解：pH=9.0，pOH=5.0 即[OH-]=1.0×10-5 V=1000mL NH3H2O ==== NH + OH- [OH-]=Ka=1.0×10-5 x=1.76×0.2=0.352 mol.L-1 设需要1.0 mol.L-1的NH3H2O V1mL，则需要1.0 mol.L-1的NH4Cl V2 mL 即 1.0×V1=0.2×1000，∴V1=200mL 则需要1.0 mol.L-1的NH4Cl为 1.0×V2=0.352×1000 ∴V1=352mL 3．试计算0.10 mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。 （已知Fe(OH)3的KSP=1.1×10-36） 解：[OH-]3[Fe3+]=KSP ∴[OH-]= Fe3+开始沉淀时[OH-]==2.2×10-12 pH=2.35 Fe3+沉淀完全时[OH-]==4.79×10-11 pH=3.68 4．将铜片插入盛有0.5 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中。 （1）写出该原电池的符号；　（2）写出电极反应式和原电池的电池反应； （3）求该电池的电动势；　　（4）若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？（定性回答） 解：