(肇庆市2016届高中毕业班第三次统一检测化学.docVIP

肇庆市2016届高中毕业班第三次统一检测 化 学 选择题（42分） 可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 7．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是 A．太阳能光电池的的主要成份是单质硅 B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素 C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为吸收了CO2 8．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是 A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 9．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是 A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/L B．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA C．1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA 10． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是 A．原子半径Z＞X＞Y B．最高价氧化物的水化物酸性强弱W＞Z＞Y C．简单气态氢化物的稳定性Z＞W D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 11．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚 （ ），其原理如下图所示，下列说法正确的是 A．b为电池的正极，发生还原反应 B．电流从b极经导线、小灯泡流向a极 C．a极的电极反应式为： D．当外电路中有0.2mole－转移时，a极 区增加的H+的个数为0.2NA 12．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明CH3COOH与HClO的酸性强弱 相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol·L－1 NaClO、CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管 D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL） 将25g CuSO4·5H2O溶解在975g水中 烧杯、量筒、玻璃棒 13．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 C. c点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+) D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14 非选择题（58分） 26.（14分）硝基苯是是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。反应如下： 组装如右上图反应装置。有关数据列表如右下表： 物质 熔点/ ℃ 沸点 /℃ 密度(20 ℃) /g·cm－3 水溶性 苯 5.5 80 0.88 微溶 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶 1,3-二硝基苯 89 301 1.57 微溶 制备硝基苯流程如下： 请回答： （1）步骤①配制混酸：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入________，再 ，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18 mL苯。 （2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为 ；反应温度控制在50～60 ℃的原因是 。 硝基苯的提纯步骤为： （3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是 。 （4）验证步骤⑥验证中，液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，