晓升中学化学必修四3-2-3重点.ppt

1、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。 则此时纯水中的c(OH-) =___________mol/L； 滴入盐酸使c(H+) =5 ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L。 溶液混合pH计算小结 （1）酸I+酸II C（H+）= * 第三课时 2×10-7 8×10-9 2、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？ [H+]相等； 物质的量浓度：[弱][一元强][多元强]（酸或碱均符合） 三、有关pH 的计算——1.简单计算（单一溶液） 1）酸的稀释： 在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？ c(H+) = 10-5/10 =10-6 pH=-lgc(H+) =6 稀释1000倍: pH≈7 三、有关pH 的计算——2.溶液的稀释 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的c(H+)很小时，不能忽略水电离出的c(H+) 注：对于强酸溶液（ pH=a ）每稀释10n倍， pH增大n个单位，即pH=a+n 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围） （5，6） ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释_ _10倍(填 、 、=) 因为稀释10倍，pH小于6，所以如果pH=6，要大于10倍 三、有关pH 的计算——2.溶液的稀释 pH值、体积相同的不同酸, 稀释相同的倍数后pH弱 pH强 ＞ 例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？ 解： 稀释前：C(OH-) = pH=-lgc(H+) 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ 稀释后： C(OH-)= C(H+) = =10 =1 ×10-2mol/L =1 ×10-4mol/L = =1 ×10-10mol/L 三、有关pH 的计算——2.溶液的稀释 2）碱的稀释： 对于强碱溶液（ pH=b ）每稀释10n倍， pH减小n个单位，即pH=a-n 关键： 1、抓住OH-进行计算！（先求OH-，再转换成H+ ） 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ 2、当碱提供的c(OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(OH-) 1）强酸与强酸混合 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略 三、有关pH 的计算——3.溶液的混合 （1）酸I+酸II C（H+）= 1、强酸与强酸混合 三、有关pH 的计算——3.溶液的混合 pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。 两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混=pH小+0.3 pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝　　　　。 △pH=1 时，pH混=pH小+0. 26 2）强碱与强碱混合 三、有关pH 的计算——3.溶液的混合 例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+ D (2)碱I+碱II C（OH-）= 2）强碱与强碱混合 三、有关pH 的计算——3.溶液的混合 1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26 2、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体