(人类对原子结构的认识.docVIP

3．人类对原子结构的认识 ◇ 夯实基础 ◇ 知识体系 ◇考点必备◇ 考点一：元素与同位素的比较 元素 同位素 定义 具有相同的核电荷数的同一类原子的总称 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子间的互称 备注 元素的种类由质子数决定，而与中子数、核外电子数无关。因此同种元素可以有若干种不同的核素 同位素化学性质几乎完全相同；稳定同位素在自然界中的原子个数百分含量不变 实例 16O2、18O2和H2O中的O原子均为氧元素 、、均为氢元素的同位素 1．(07上海)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子 C．与互为同位素D．与互为同素异形体 ．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子 考点二：原子的组成 表示质量数为A，质子数为Z的一个原子 1．核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 3．离子所带电荷数＝质子数－核外电子总数 3．（08全国I）某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是A． (A－N+m) mol B． (A一N) mol C．(A－N) mol D． (A一N+m) mol ．（08江苏）下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③B．②④C．①④D．②③ 近 远 能量高低 低 高 2．核外电子的排布规律 （1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个 （2）最外层电子数不超过8个（K层时为2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个 （3）核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层再排M层）。 3．原子（或离子）的结构示意图 5．（08上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式 C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl ．（09江苏）下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： ．（09江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸．(07江苏)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________________________。 ．．．．．．．．答案(1)H2O；NH3；NH4＋ ；OH－。(2) Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4＋ ［或Al3＋＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ］。 B．D．．（08山东）下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 ．A．荔枝酿酒