(人类对原子结构的认识教学设计.docVIP

苏教版化学必修1专题1第3单元 《人类对原子结构的认识》教学设计 云霄一中 何少华 一、教学设计思路 根据布鲁纳的结构主义教学理论，学生应积极主动地构建自己的知识结构，亲自探索或“发现”应得出的结论或规律性知识，并发展他们发现学习的能力。依据这一理论，在教学过程中，充分体现学生作为学习者的主体地位，在原子结构的模型演变史中，设计由学生自主阅读、探索、归纳的教学过程，让学生自己积极主动的去发掘课本中知识点之间的关系并能自己做出总结。 “作为教师，教学的目的不仅仅是使学生掌握知识，更重要的是教会学生学习的方法，使学生由学会变为会学《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用知道元素、核素的涵义了解原子核外电子的排布。《学科教学指导意见》：①通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。②了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示。知道活泼金属和非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用本课内容的组成成分在模块学习中的地位和作用1、分析学生已有的认知水平和能力基础分析学生学习本课可能遇到的困难和问题100年的时间，说明科学探索的过程并不是一路平坦的，而是发展过程中曲折的继承、积累、突破，科学研究是无止境的。人类对原子结构的研究发展到今天还没有停止，还在不断的深入。当然，这一段历史给我们的启迪不止这些，就不一一讲了。 【过渡】知道了原子结构模型的大体演变过程之后，我们不禁思考到了这样一个问题：常见元素原子的核外电子排布是怎样的呢？ 【板书】二、原子核外电子排布 【提问】首先请大家回忆一下，原子是由什么构成的？ 【学生】原子是由原子核和核外电子构成的。 【教师】没错，现在人们已经知道原子是由原子核与核外电子构成的，而除氢原子外，所有的原子都是有多个电子的，那么这些多个的核外电子是如何排布在原子核周围的呢？请同学们阅读教材29页图1—27几种原子的核外电子排布，看看核外电子的排布有没有什么规律？ 【学生】核外电子是分层排布的。 【教师】没错，对于多电子原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。这在我们的初中阶段都已经学过了，那么，除此之外，同学们还发现了什么规律？既然是分层排布的，那每一层的电子数有什么规律吗？ 【学生】自主发言回答。 【教师】我们可以从图中这六个原子的电子排布看出，它们的核外电子都是在最内层最多只排了2个电子，而第二层最多排了8个电子，第三层，最多也只可以排布8个电子。所以我们说这每一层的电子排布数也是有规律的，不是任意排布的，就像同学们围坐在一起时，每一层都已经放了规定数量的椅子，如果这一层的椅子已经被别的同学坐满了，那你就只能坐到外面一层空着的椅子上了。 【过渡】同学们可能也已经发现了，如果用像图1—27这样的图来表示核外电子排布是很麻烦的，那我们有什么方法来简化表示原子的核外电子排布吗？为简便描述，我们引入原子结构示意图。 【板书】1、原子结构示意图 【多媒体演示】对应图1—27中六种原子的原子结构示意图 【教师】我们以Mg原子为例，请大家对照书中Mg原子的核外电子排布，看一下大屏幕中的Mg的原子结构示意图，在画原子结构示意图的时候，我们就是这样用一个圆圈代表原子核，圈圈中写上原子的核电荷数，在这里氧的核电荷数是+12。而电子层则是用小半个圆圈表示，在中间写上这一电子层的电子数。对Mg来说，有三个电子层，从内向外的电子数依次是2、8、2。  【板书】Mg 【讲解】其中核电荷数前面的正号表示原子核带正电，而核外电子的第一层、第二层、第三层分别叫做K层、L层、M层。 【板书】 【练习】那么下面，就请同学们拿出纸笔，根据大屏幕上的1—18号元素的核外电子排布，写一下除了书上这几种元素以外的元素的原子结构示意图。写好后可以同桌之间相互校对一下。 【多媒体演示】1—18号元素的核外电子排布 【教师】写好之后请同学们跟大屏幕上给出的答案校对一下，看看原子结构示意图的书写还有没有问题？ 【多媒体演示】1—18号元素的原子结构示意图 【提问】现在请大家来看He、Ne、Ar这三种原子的核外电子排布，大家发现这三种元素的电子排布有什么共同的特点？ 【学生】它们的电子层最外层都填满了电子。 【教师】回答的很好。He、Ne、Ar这三种最外层分别有2个、8个、8个电子，分别都达到了这一层电子数的最大值，我们再来联系这三种原子的另一个共同性质，它们所构成的物质都是