第3章,酸碱反应和沉淀反应.doc

授课章节 第3章、酸碱反应和沉淀反应 3.1水的解离反应和溶液的酸碱性 3.2弱电解质的解离反应 授课对象 化工工艺、应用化学 授课时数 2学时 授课时间 第一学年上学期 授课地点 教学主楼 教学 目的 要求 （一）掌握酸碱质子理论 （二）掌握溶液pH值的一些基本计算 （三）理解同离子效应及盐效应对平衡的影响 教学 重点 难点 重点：酸碱质子理论、溶液pH值的一些基本计算、同离子效应、缓冲溶液的组成特点及pH值的计算 难点：缓冲作用原理 教学 方法 讲授法 教具 多媒体 关键词 1. 水的解离反应2. 溶液的酸碱性3、 酸碱的解离理论4、. 酸碱指示剂5、. 解离平衡 同离子效应 解离度、 稀释定律 分步解离10、. 解离平衡常数 授课 提纲 第3章、酸碱反应和沉淀反应 3.1水的解离反应和溶液的酸碱性 3.1.1酸碱电离理论 3.1.2水的解离反应和溶液的酸碱性 3.2弱电解质的解离反应 3.2.1解离平衡和解离常数 3.2.2解离度和解离常数 3.2.3弱酸弱碱溶液中离子浓度的计算 3、2.4多元弱酸碱的分步解离 3.2.5解离平衡的移动 同离子效应 3.2.6缓冲溶液 双语教学 酸 acid 碱 base 质子 proton 同离子效应 common ion effect 盐效应 salt effect 缓冲作用 buffer action 缓冲溶液 buffer solution 思考题 1．阐述下列化学名词、概念的含义。　解离常数， 解离度， 分步解离， 水解常数， 水解度， 分步水解， 水的离子积，　缓冲溶液，溶度积， 溶度积规则，分步沉淀， 沉淀完全，沉淀转化。 2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?　(1) 加NH4C1；(2) 加NaOH；(3) 加HCl；(4)加水稀释。 学业诊断 1、常见错误分析：水解常数和解离常数在溶液中单相离子平衡中的应用。 2、诊断问题：找不准主反应。 化学博览 2. 光化学反应　　反应物(分子、原子或离子)在光辐照下因吸收光子而诱发的反应。吸收了光子的反应粒子处于激发态，比基态有较强的反应能量，反应时易于越过最低势能垒，因而能发生有异于热化学反应的光化学反应。例如，水在光催化下能发生热化学反应所不能进行的水的光解反应： H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g)； 　(298.15K) = 237.129kJ·mol-1 0　 3. 等离子体化学反应　　气体因电离产生大量带电粒子(离子、电子)和中性粒子(分子、原子)所组成的混合体系，因正、负电荷总量相等，称等离子体。处于称等离子体状态的物质具有特殊的反应活性。例如，1976年研究成功的用甲烷和氢气作原料人工合成金刚石薄膜的反应，就是在低压和较低的温度条件下采用等离子体合成技术实现的:　 CH4(g) + H2 等离子态 金刚石薄膜 　　等离子体技术在七十年代可以说是异军突起，作为当代一种高科技源，20多年来已在化学合成、新材料研制、表面处理等领域创造出一系列新工艺、新技术。 教学后记 授课章节 第3章、酸碱反应和沉淀反应 3.3盐类的水解反应 授课对象 化工工艺、应用化学 授课时数 10学时 授课时间 第一学年上学期 授课地点 教学主楼 教学 目的 要求 （一）了解盐类的分类 （二）掌握水解反应 （三）掌握分步水解 （四）掌握影响盐类水解的因素 （五）掌握盐类水解的抑制和利用 教学 重点 难点 重点：盐类水解及其影响因素 难点：分步水解 关键词 1. 分步水解 . 水解反应 . 盐类水解的利用 4. 水解度 . 盐溶液的pH值的计算 . 盐类水解的抑制 . 水解常数 方法 讲授法 教具 多媒体 授课 提纲 第3章、酸碱反应和沉淀反应 3.3盐类的水解反应 3.3.1水解反应和水解常数 3.3.2分步水解 3.3.3盐溶液PH的近似计算 3.3.4影响盐类水解度的因素 3.3.5盐类水解的抑制和利用 思考题 1．根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由大到小的顺序。　NaOAc　NaCN 　Na3PO4　H3PO4 　(NH4)2SO4 　HCOONH4　NH4OAc 　H2SO4　HCl　NaOH。 ．试回答下列问题；　(1) 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液?　(2) 将Na2CO3 和FeCl3溶液混合，其产物是什么?3.离子积和平衡常数的异同？ 4.所谓沉淀就是用沉淀剂将溶液中某一种离子除净，这种说法对不对？ 学业 诊断 1、常