第二章_化学反应的方向.doc

高二化学第二章化学反应的方向限度与速率检测 一、选择题（每小题均有一个或两个正确答案，每小题3分，共60分） 1. 在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为0%和0%，则化学方程式中的n 值为 A.1 B.2 C.3 D.4 2．可逆反应：N2+3H2 2NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（ ） A．3v正（N2）=v逆（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3） C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2） 3. 可逆反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)；△H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（ ） A．增大容器体积 B．升高温度 C．加入催化剂 D．充入HI气体? 4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 5. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H0 在测定NO2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO2的含量，下列条件中较为适宜的是（ ） A. 温度130℃、压强3.03×105Pa B. 温度25℃、压强1.01×105Pa C. 温度130℃、压强5.05×104Pa D. 温度0℃、压强5.05×104Pa 6.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）△H0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A.m+n＜p B.n＞p C.x点的状态是v正＞v逆 D.以上答案都错误 7.对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) ＋D(s), △H 0 ， 根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施（ ） A.增大B的浓度 B.升高温度 C.加入催化剂 D.增大压强 8.某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2, CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO2)=0.9mol/L,则CO的浓度为（ ） A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L 9．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) △H=-61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ） A.单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 B.达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大。 C.达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高 10．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是（ ） A．C1∶C2=1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1 11．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ） A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强 B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是