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四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子 从容说课 本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。 离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，因此教材编写了第一段“核外电子的排布”。 “核外电子的排布”部分介绍了核外电子运动的特点和原子结构示意图。核外电子排布的特点决定了该元素的性质，所以在探讨元素的性质时，必须考虑到它的核外电子排布，尤其是最外层上的电子数目。 本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。所以在实际教学过程中，结合本课题内容的特点，从以下几方面突破难点和重点。 1．采用电教手段和生动的比喻，力求教学直观。 2．充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。 3．课程标准对本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以要掌握分寸， 在教学上不必探究。 教学目标 1．知识与技能 (1)初步了解核外电子是分层排布的。 (2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 2．过程与方法 (1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。 (2)运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理。 3．情感态度与价值观 (1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。 (2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。 教学重点 1．离子的形成过程。 2．核外电子的排布。 教学难点 1．核外电子运动的特点。 2．离子的形成过程。 3．培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。 教学方法 复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。 教具准备 教师用具：投影仪，一些元素的原子结构示意图投影，相关练习题。 学生用具：一些元素的原子结构示意图模型。 课时安排 1课时 教学过程 [提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些? [回答]分子和原子。 [引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。 [板书]课题3 离 子 [教师]我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速的运动。那么，电子在核外的运动有什么特点?它们相互打架吗?它们在原子核外怎样排布?请大家阅读课本P76“核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特点。 [板书]一、核外电子的排布 [学生阅读] [动画展示]1．电子在原子核外的运动特点 2．电子在核外的分层排布 [引导学生看图4#0;9(核外电子分层排布示意图)] [总结]由刚才的动画模拟可知： 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核 较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 [板书]1．排布特点 [讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域； (2)电子在原子核外是分层排布的； (3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布， (4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。 [过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。 [板书]2．原子结构示意图 [投影展示] 一些元素的原子结构示意图 元素 氢 氧 氖 钠 镁 氯 质子数 1 8 10 11 12 17 原子结构示意图 [请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所 表示的意义] [学生回答，教师总结] (1)含义： a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数； b．弧线表示电子层； c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。 [投影展示以下内容] [师]以上是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。 [学生分组讨论，并回答交流] [板书](2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。 [总结]1．稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)。由于它们均不易与其他物质 发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。 2．金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层