第四章原电池习题.doc

第六章　第二节电化学基础 　　　　　　　　　　　　　　　 1．关于右图装置的叙述，正确的是 (　　) A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2 2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y， 外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY 3．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒 变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　) M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 锌 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 5．对于原电池的电极名称，叙述错误的是 (　　) A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极 6．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此 装置的各种叙述不正确的是( ) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D．a极上发生了氧化反应 8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 9．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 10．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋ C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋ 12．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________； (2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为___________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________________________________； (3)外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。 13．已知可逆反应：AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O。 (Ⅰ)如下图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。 (Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。 试回答问题： (1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应为________________________________________________。 (4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应为______________________________