第一课时原子核外电子的排布讲解.ppt

第二节 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布 电子层模型示意图 电子层：多电子原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层 一、原子核外电子的排布 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 能量高低 容纳电子数 2 8 18 32 ... ... ... 近 → 远 低 → 高 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 最外层电子数 2 氦 He 2 2 10 氖 Ne 2 8 8 18 氩 Ar 2 8 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 8 各层最多电子数 ... 2 8 18 32 50 原子核外电子排布规律 电子总是尽可能的从内层（能量最低的电子层）排起； 各电子层最多能容纳2n2（n为电子层序数）个电子； 最外层电子数不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）； 次外层电子数不能超过18个（K层为次外层时为2个），倒数第三层电子数不能超过32个 一低四不超 二、原子或离子结构示意图 1.原子结构示意图（Mg） 原子核 原子核的电性 核电荷数（质子数） 电子层数 该电子层上 的电子数 二、原子或离子结构示意图 2.离子结构示意图（Mg2+） 失去2e- 二、原子或离子结构示意图 2.离子结构示意图（O2-） 阳离子：核内质子数 核外电子数 阴离子：核内质子数 核外电子数 三、常见的10电子、18电子粒子 1.常见的10电子粒子 Ne Na+、Mg2+、Al3+ N3-、 O2-、 F- HF OH- H2OH3O+ NH3 NH4+ CH4 三、常见的10电子、18电子粒子 2.常见的18电子粒子 Ar P3-、 S2-、 Cl- SiH4 K+、Ca2+ HCl HS- H2S PH3 H2O2、O22-