酸碱盐教学设计.doc

《酸碱盐复习课教学设计、教学目标 实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类） 请你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质： ；氧化物： ；酸： ； 碱： ；盐： ；指示剂： 。 设计意图：让学生回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理，辨认物质所属类别 问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】 小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂把两瓶溶液区分开？ 方法一： ； 方法二： ； 方法三： ； 方法四： ； 方法五： ； 方法六： ；等 【教师点拨】在这次中，应用了酸、碱的多种化学性质请你归纳一下。引导酸 碱 盐化学性质涉及到将这些性质进行总结： （1）指示剂 （2）金属（金属+酸 ……金属+盐）（置换反应） （3）氧化物金属氧化物+酸是复分解反应 ②非金属氧化物+碱不是复分解反应提出问题是所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？你？[归纳小结]：请你归纳： 复分解反应能否进行，需考虑的因素：三、（投影） H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O 碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 盐：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 2、离子共存的判断（判断的依据） 【投影 学生思考后回答】 例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ 例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- 【直击中考】 1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ l—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） A．BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B．MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C．AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D．CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 四、课后作业 1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。 2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： ⑴　A+B →蓝色沉淀　⑵ D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶　B+D　→红褐色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 A　 　B　　　 　C　　　 　D　　　　　 。 五、学生谈本节收获、教师留课后作业 第 1 页 共 5 页