高三化~1.doc

高三化学错题知识点 1、下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强：①非金属单质M能从含N化合物的溶液中置换出非金属单质N；②气态氢化物的热稳定性HmM(HnN；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④氧化物对应水化物的酸性HmMOx(HnNOy。初步分离酒精和水的混合物（蒸）：；（ ×，）；取溶液Y将所得溶液Y稀释后，分为两份。向其中一份加入KSCN溶液，溶液呈血红色；将另一份加入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。溶液Y含有的金属阳离子为。1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为003 NA（ ×，molNaHS04晶体中mol离子，故应为0.02 NA）6、 某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是D ） A．溶液中A2浓度减小 B．B 的电极反应： B－2eˉ= B2 C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应 D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 (SO42一从右向左移动A－2eˉ= A2浓度；B2＋＋2eˉ= B；2Cl－－2eˉ= Cl2↑；) 7、向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1l、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3AgCl的Ksp比AgI 的Ksp大（√） 饱和Na2CO3中加BaSO4可转化为BaCO3不能说明BaCO3的Ksp小于BaSO4（√） 8、配制900 mL 1.00 mol·L-1氢氧化钠溶液，需用托盘天平称量36g氢氧化钠固体（ ×，+) + c(CH3COOH) （√，一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+ yB（气）zC（气）。达到平衡后，测得A气体 的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为 0.3mol/L。平衡向正反应方向移动容器的容积扩大到原来的二倍A的0.25mol/L，现测得A的浓度为 0.3mol/L(NH4)2S既能与稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应12、金属酞菁配合物结构如下图，请在右图中用箭头表示出配位键。 (1) 金属酞菁配合物中氮原子的杂化类型：sp2 sp3 (2) NH3是一种重要的化工原料，易液化，极易溶于水，试解释NH3极易溶于水的主要原因：NH3与水分间形成氢键； NH3的熔沸点大于PH3是因为NH3分子间形成氢键，NH3在水中的溶解度大是因为NH3与水分子间形成氢键。 13、0.1mol/L的氨水溶液：K+、Ag+、NO3-、F－16、利用丁达尔效应区别淀粉溶液和氯化钠溶液丁达尔效应装置中的铁钉几乎没被腐蚀已知平衡常数：Cu2++e-= Cu+ K1；Cu2++2e-= Cu K2 反应2 Cu+ Cu2++ Cu 平衡常数K= (用K1 、K2表示) －－－为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子 可以在加热搅拌下加入一种试剂然后过滤这种试剂可以是用碳酸钠溶液吸收量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－量二氧化硫HSO3－ H2 SiO3 S SO3 Fe2O3 Fe (OH)3 不可能通过一步反应实现 28、HCO3ˉ和AlO2ˉ 不能大量共存(HCO3ˉ＋＋H2O＝↓＋O32－除去KNO3晶体中混有的NaCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤除去NaCl晶体中混有的KNO3杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤：：kJ (×，kJ/mol) 35、氢氧燃料电池每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2(×， 标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0．5． mol/ L（√） 37、分子中共价键键长越短，键能越大，该分子一定越稳定38、根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A A． B． C． D． 39、探究白磷实验时加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜实验结束后，用剩的白磷用加热法来检查NH4Cl产品是否纯净3He、4He的化学性质基本相同用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl—＋2H2OC12↑＋H2↑＋2OH—加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42一 46、苯分子中含有个键和1个键中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和食盐水吸收尾气饱和食盐水用饱和食盐水吸收用饱和吸收pH值均为9的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同（√） 50、pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离