第4讲氧化还原反应(师)解析.doc

第4讲氧化还原反应 氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子转移。 2．相关概念及其关系 例如反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 以Cu与稀硝酸的反应为例。 (1)双线桥法： (2)单线桥法： (1)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋―→Cu时，铜元素被还原，Cl－―→Cl2时，氯元素被氧化。 (2)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 (3)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化与被还原的都是氯元素。 (4)所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 (5)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，而有些化合反应不属于氧化还原反应。 (6)有单质生成的分解反应都是氧化还原反应，而有些分解反应不属于氧化还原反应。 (7)有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。 练习 1．(2012·苏州调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物 2．下述7个反应中，属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于置换反应的是________，属于复分解反应的是________，属于氧化还原反应的是________，属于非氧化还原反应的是________。 ①铁与硫酸铜溶液反应。　　②双氧水催化分解。 ③二氧化硫催化氧化。 ④铝热反应。 ⑤生石灰变成熟石灰。 ⑥大理石高温分解。 ⑦氯化钙与碳酸钠溶液反应。常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 X2(卤素) X－ O2 H2O、OH－ 元素处于高化合价时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2＋ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HNO3 NO或NO2 盐 KMnO4 Mn2＋ Fe3＋ Fe2＋、Fe 过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O 2．常见的还原剂 (1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。 (2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。 (3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。 写出下列还原剂对应的氧化产物： CO：CO2，Zn：Zn2＋，SO：SO。 3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物 Fe2＋ Fe Fe3＋ SO S SO H2O2 H2O O2 注意点： (1)中学化学常见的氧化剂有：KMnO4(H＋)、MnO2、Ca(ClO)2、Cl2、Br2、Fe3＋、浓H2SO4、硝酸、HClO、K2Cr2O7等。 (2)中学化学常见的还原剂有：活泼的金属单质、C、H2、CO、SO2、SO、Fe2＋、S2－、I－等。 (3)H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。 练习 3．下列各组物质中只具有还原性的是(　　) A．F－、CO2、Na　　　　　　 　B．Na、I－、Zn C．Fe3＋、SO、NO D．Fe3＋、O2、H2O2 4．某反应体系包含的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O和H2O。 (1)请将Au2O3、NaOH之外的其他反应物和生成物分别填入以下空格内(不用配平)。 ＋＋―→＋＋ (2)上述反应中被还原的元素是________，还原剂是________。 (3)将氧化剂与还原剂分别填入下面的空格中，并标出电子转移的方向和数目。 ＋＋…… 1．掌握1个关系：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。 2．牢记2个比较： 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 3．牢记3个守恒：氧化还原反应中离子方程式的配平，先得失电子守恒，再电荷守恒，最后质量守恒。 4．熟记6个字：“升、失、氧；