高中化学必修一典型例题答案.docx

高中化学必修一典型例题答案第一章化学实验基本方法典型例题1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8．（1）C B D H（2）使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体能顺利留下（3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度（4）不能 酒精与水可以任意互溶9.B10.（1）否 因为改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO3-，后面操作中无法除去（2）取上层清液并向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO42-已除尽（3）除去过量的Ba2+ 可减少一次过滤操作11.BaCl2和Na2CO3 Na2SO4 NaCl12.C13.（1）D （2）Ba2+ + CO32- = BaCO3、Ca2+ + CO32- = CaCO3 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡比较读取pH14．（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引入新的杂质化学计量在实验中的应用典型例题1.C 2.D 3.A 4.BC 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250ml容量瓶、胶头滴管（2）27.4 10.0（3）查漏（4）BC11.（1）35.6 （2）3 （3）50%12.（1）A、B、D、C、E （2）胶头滴管 500ml容量瓶 （3）ad13.①③⑤ ①⑥ ②③④ 14.0.375mol/L第二章物质的分类典型例题1.A 2.B 3.4.5.AD6．甲、乙、丙三名同学的操作方法都不正确。 正确的操作方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐渐加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，停止加热。7.C8.（1）NaClO （2）Cl2 （3）HCl （4）空气 （5）汞9.A 10.C 11.A12．（1）Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2ONa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2OCO2 + CaO = CaCO3离子反应典型例题1. C 2.A 3.C 4.D 5．（1）①KOH = K+ + OH-②KHSO4 = K+ + H+ + SO42-③Fe2（SO4）3 = 2Fe3+ + SO42-④Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（2）无 KOH KHSO4、Fe2（SO4）3、Na2CO3 6.（1）产生白色沉淀，小球沉到烧杯底部（2）Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4 + 2 H2O7．（1）Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu（2）2 H+ + Cu（OH）2 = Cu2+ + 2 H2O（3）Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4 + 2 H2O（4）2 H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 （5）2 H+ + Fe = Fe2+ + H2（6）6 H+ + Fe2 O3 = 2Fe3+ + 3 H2O8．（1）验证Cl-与Cu2+、SO42- 与Na+ 不反应（2）Ba2+ 与SO42- 溶液仍为蓝色说明Cu2+未参加反应（3）Cl- + Ag+ = AgCl（4）排除CO32-等离子的干扰9．（1）②稀硫酸、⑤空气（2）HCl （3）⑨CaCO3 （4）④NH3、⑥CO2 （5）①Cu、⑦Hg10．（1）H+ + OH- = H2O，Cu（OH）2 + 2 H+ = Cu2+ + 2 H2O（2）H+ + OH- = H2O，Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4 + 2 H2O（3）CO32 + 2 H+ = CO2 + H2O（4）Zn +2 H+ = Zn2+ + H211．D12．B13．D14．Na2CO3 Cu SO4、Na2 SO4、CaCl2 NaCl 稀硝酸和AgNO3 氧化还原反应典型例题1.氧化 还原 2.B 3.D 4.AC 5.C 6.B 7.C8．（1） ②非氧化还原反应（2）①费氧化还原反应 9.A 10.B 11.B第三章金属的化学性质典型例题1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.（1）钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油和水的界面处上下游动，最后完全消失（2）水溶液从上至下逐渐由无色变为红色（3）液面逐渐下降 液面逐渐上升（4）当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生8．