高二化学测评卷鲁科版必修1.doc

高二(上)测评卷 化 学 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是 （ ） A．汤姆生 B．玻尔 C．卢瑟福 D．普朗克 2．以下能级符号不正确的是 （ ） A．3s B．3p C．3d D．3f 3．在多电子原子中决定电子能量的因素是 A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、ms . 关于氢键，下列说法正确的是 （ ） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是 （ ） A．MgO＞H2O＞O2＞N2 B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4 C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和酒精 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 11．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 12.高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中 不涉及等离子体的是（ ） A．日光灯和霓虹灯的灯管中 B．蜡烛的火焰 C．流星的尾部 D．南极的冰川中 13.有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 （ ） A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。 B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。 C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。 D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。 14.下列说法中错误的是 （ ） A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。 B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。 C．配位数就是配位键的数目。 D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积 15.根据价电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为； （ ） A. 三角锥形SP3杂化。 B.三角形SP2杂化。 C.三角锥形SP2杂化。 D. 直线形SP杂化。 16．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 17. 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 A、33.3% B、50% C、87.5%