高二化学阶段性考试试卷.doc

浦江中学丰安书院2012年第二次阶段性考试试卷2012.年6月6日 本卷所需元素的相对原子质量 ：H：1.0 C：12.0 O：16.0 Cu：64 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质属于弱电解质的是： A. 氯化氢??? 　　B. 氢氧化钠? ?C. 酒精??? 　　　D. 一水合氨 2．下列仪器中，一定没有0”刻度的是 A．量筒 B．温度计 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－以下说法正确的是负极发生的反应为：Fe2＋＋2e－= Fe正极发生的反应为：2H2O＋O2＋e－ = 4OH－ 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol·L－1） V/mL c/（mol·L－1） V/mL A 25 5 0．1 10 0．1 5 B 25 5 0．2 5 0．2 10 C 35 5 0．1 10 0．1 5 D 35 5 0．2 5 0．2 10 5．已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的△H为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是 A．该反应熵值增大，故能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化 D．任何温度下都不能自发变化 6.在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是A . v（A）=0.5 mol·(L·s)-1B. v(B)=0.3 mol·（L·s）-1 C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1D. v(D)=0.8 mol·（L·s）-1 .在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A.变深B.变浅C.不变D.无法确定 .下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C.高压对合成氨有利D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 A．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．锥形瓶未用待测液润洗 B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定 D．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后仰视 11、常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋ ④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、 Cl－ A．①②B．①③ C．②④ D．②③ + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是 A．通氧气的电极为正极 B．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2 C．在电解质溶液中CO向正极移动 D．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 14、15、某学生设计了一个黑笔写红字的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A 铅笔端作阳极，发生还原反应B 铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生D a点是负极，b点是正极在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H 0 ．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作