高考模拟测试-化学11.doc

理科综合能力测试-化学11 第Ⅰ卷 (选择题共7题每题5分共35分) 注意事项： 1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 7．下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ） Be2+离子中的质子和电子 2H原子中的中子和质子 NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-总数为NA B．在标准状况下，含4nmolHCl浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的个数等于nNA C．6g金刚石所含碳碳键数为2NA D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA 9．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ） 编号 实验目的 操作 ① 研究钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 ② 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 ③ 欲除去乙醇中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，再将反应后溶液蒸馏 ④ 鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液 取三种溶液少许，分别滴加NaOH溶液至过量 ⑤ 证明SO2具有氧化性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 ⑥ 比较氯和溴的氧化性强弱 将Cl2通入NaBr溶液中 ⑦ 欲配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸 将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌 ⑧ 研究催化剂对H2O2分解速率影响 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中加入少量MnO2 A．①②⑥ B．④⑤⑥ C．⑥⑦⑧ D．③④⑥ 10．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 A． B． C． D． 11．在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应： 2A（g）+B（g）2C（g）；△H＜0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是（ ） X Y A 温度 C的体积分数 B 充入稀有气体 A的物质的量 C 再加入A B的转化率 D 再加入C A的百分含量 12．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为 n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2:3:1:3:1，则M可能是 A．Fe2+ 　　　　B．Mg2+ C．Cl－ 　D．Ba2+ 13．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是（ ） A．二甲醚分子只含有极性键 B．二甲醚为可再生能源 C．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。 该电池中负极上的电极反应是：CH3OCH3 -12e-+12OH-=2CO2+8H2O D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为： CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1455kJ/mol 26．（15分）部分元素的原子结构及元素性质如表所示： 元素 原子结构与元素性质 A 液态单质A作为“嫦娥一号”卫星的燃料，可以利用E单质与C的氧化物的水溶液制取A单质 B B原子最外层电子数为x，电子层数为y，x=y（y+1）；B与C元素能形成原子数之比为1：1和1：2的化合物 C C元素的焰色反应能被蓝色钴玻璃片吸收，它的化合物是常见的家用品 D A、D中哪一种元素形成的化合物种类最多，科学界还在争论。D单质有分子晶体和与原子晶体 E 工业采用电解法冶炼E单质，且E在日常生活中有广泛应用 F F有多种氧化物，只有一种呈红棕色。单质F与A2B在高温下发生置换反应 （1）F在元素周期表中位于第 周期，第 族。 （2）由A、B、D元素组成的物质与下列物质反应： ①溴水；②氢气；③碳酸