官能团复习课件.ppt

◆乙醛的结构: 官能团醛基本身有一个C 原子，命名时包含在主链内。 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O CH3CHO –C–H O （ 醛 基 ） H O H–C–C–H H 通式？ 饱和一元醛的通式为: CnH2n+1CHO R—C—H O 醛类： 定义？ 分类？ 同分异构类型？ 乙醛的化学性质制法 1）氧化反应：燃烧、催化氧化 银镜反应、与新制Cu(OH)2反应、 能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 2）还原反应：加氢被还原成乙醇 3）甲醛与苯酚缩聚成酚醛树脂 制法： 乙醇氧化法 化性 乙醛的物理性质 乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 ◆写出下列反应的化学方程式,并指出 反应类型 1. 乙醛 → 乙醇 2. 乙醛 → 乙酸 3. 乙醛与新制Cu(OH)2反应 4. 乙醛与银氨溶液反应 1.加成(还原) 1.CH3CHO + H2 CH3CH2OH 催化剂 △ 2. 氧化 2. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 △ 4. CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O △ 3. 氧化 3. CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O △ (红色沉淀) 4. 氧化 3. 4 均可作醛基的检验 通式： 定义： 分类 同分异构类型: （R—COOH） 羧酸 由烃基和羧基相连构成的化合物 CnH2nO2 CnH2n+1COOH 一元羧酸、二元羧酸等 脂肪酸和芳香酸 饱和羧酸和不饱和羧酸 碳链异构和官能团异构等 特殊的羧酸: 甲酸 分子式 结构式 结构简式 CH2O2 HCOOH H–C–OH O H–C–OH O 结构特点： 醛基 既含有羧基又含有醛基 羧基 既具有羧酸的通性又具有醛的性质 乙酸的分子组成与结构 C2H4O2 CH3COOH 结构简式： 分子式： 结构式： 官能团： （或—COOH） O —C—OH C H H H H O C O ◆ 物理性质 无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。 化学性质 1）具有酸的通性 CH3COOH CH3COO-＋ H+ 呈弱酸性 酸性比碳酸强 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O 2）酯化反应 3）甲酸能发生银镜反应等 反应机理： 酸脱-OH醇去氢 反应特点： 可逆 反应条件： 浓硫酸、加热 概念： 酸跟醇通过酯化反应，生成的一类有机物 酯 酯的通式： R–C–OR O R与R＇可相同可不同 物理性质： 或 RCOOR＇ 颜色、状态、气味、溶解性、密度 化学性质： 酯的水解反应 规律: 酸性条件为可逆,碱性条件为不可逆。 R–C–O–R＇ O + H–O–R R–C–OH O +H–OH R–C–O–R＇ O + HO–Na 规律: 在哪合,就在哪分。 原来失去什么,后来又拿回什么。 + H–O–R R–C–ONa O △ 无机酸 △ 甲酸某酯具有还原性能发生银镜反应 烃及其衍生物之间的相互转化关系 烃 酯 羧酸 醛 醇 卤代烃 取代 或加成 消去 水解 氧化 还原 （加成） 酯化 （取代） 水解 （取代） 氧化 酯化 （取代） 水解 消去 取代 加成 以2个碳原子的有机物为例，写出上述转化的化学方程式 主要官能团之间的转化关系 H2,催化剂 -COOH -CHO O2,Cu,△ -OH -X NaOH C=C Ag(NH3)2OH,△ 或Cu(OH)2,△ H2O 催化剂 浓H2SO4 170℃ HX NaOH,醇 -COO- 浓H2SO4, △ 稀H2SO4, △ 小结： 由条件推官能团： 1、 “NaOH水溶液，加热”的反应类型可能是： 2、 “NaOH醇溶液，加热”的反应类型可能是： 3、“稀硫酸，加热”可能是： 4、 “浓硫酸，加热”的反应类型可能是： 5、 “Cu, △ ”