第二章第一节化学反应速率讲解.ppt

* * * * * * * * * 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。 思考 如何定量地判断一个化学反应的快慢呢？ 学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离 的大小 v＝ △s △t （一）定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。 v（B）＝ △c（B） △t 反应速率单位： mol/(L?min)或mol/(L ?s) 请做好笔记 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率 ＝ △n（B） V△t 对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应的化学方程式表示为： 反应体系中各物质的浓度分别表示为： 则反应速率分别表示为： 例1 在2L容器中充入2molN2和6molH2发生反应： N2 + 3H2 ? 2NH3，0.5min后，生成0.2molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2). 解： N2 + 3H2 ? 2NH3 起始量/mol 变化量?n/mol 0.5min后/mol 2 6 0 0.2 0.2 5.7 1.9 0.3 0.1 v(NH3) ＝ △n（NH3） V△t =0.2mol/(L ?min ) ＝ 0.2mol 2L 0.5min × 利用三段式法求反应速率 同理可求： v(N2)=0.1mol/(L ?min ) v(H2)＝0.3mol/(L ? min ) 结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。因此在表示化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！ v(N2) :v(H2): v(NH3) =0.05mol/(L ?min ): 0.15mol/(L ? min ): 0.1mol/(L ?min) =1:3:2 化学反应速率表示时的注意事项： ⑴化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率 ⑵对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应速率　　 比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要统一单位，统一标准物质。 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) v (A) =0.15mol/(L·S) B. v (B) =0.6mol/(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =2mol/(L · min) 例2： C 反应速率大小的比较 例3： 根据右图填空： （1）反应物是　　　　；生成物是 　；　　 （2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式 .　　　　　　 O 2 6 8 B A C 4 　 2 c/mol·L-1 　t/min C A B 3A+2B?3C 【随堂练习1】 在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应 速率为0.5mol/(L ?s)，B的反应速率为 1mol/(L ?s)，C的反应速率为1. 5mol/(L ?s) 则该反应的化学方程式为： A ＋ 2B = 3C * * * * * * * * *