第五单元定量研究化学反应5-3-2讲解.ppt

* 第三节 化学反应中的有关计算 （第二课时） 天保中学：唐文才 学习目标： 1、根据化学方程式会进行不纯物质的计算。 2、根据化学方程式会进行质量差的计算。 3、学会表格中数据分析的计算。 学习重点：化学方程式的各种计算。 学习难点：分析问题与解决问题的能力培养。 1、根据化学方程式计算的步骤和关键是什么？ ①要正确写出化学方程式。 ②要准确计算已知量与未知量的相对分子质量和（很重要） ③解设未知数时不要写单位，但列比例时一定要写单位，计算结果也要写单位。 ④已知量与未知量的关系一定要在相应的物质下面对齐了 ⑤计算时可以先约分再计算 ⑥要仔细检查过程和结果。 很关键 2、6.5克锌与150克稀硫酸恰好完全反应，能生成多少氢气？稀硫酸中溶质的质量分数？ 解：生成氢气的质量为x,同时消耗硫酸的质量为y,则 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 6.5g y x 65:2=6.5g:x 65:98=6.5g:y X=0.2g y=9.8g H2SO4%= 9.8g 150g ×100% =6.5% 答：....... 3、纯与不纯量和根据化学方程式计算有何关系？ 只有纯净物质的量才能代入化学反应方程式中进行计算，不纯净物质的质量不能代入化学反应方程式中进行计算。 纯净物质的质量=不纯净物质的质量×纯度 纯度即是混合物中纯净物的质量分数 例1、7克含杂质的锌与50克稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）生成0.2克氢气，求锌的纯度？稀盐酸中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 分析：题目中的7克和50克都不是纯量，不能代入化学反应方程式中去进行计算，只有0.2克才是纯量，可以代入化学方程式中进行计算。 解：设生成0.2克氢气，需要锌的质量为x, 盐酸的质量为y ，同时生成氯化锌的质量为z。则 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 73 136 2 x y z 0.2g 65:2=x:0.2g 73:2=y:0.2g 136:2=z:0.2 X=6.5g y=7.3g z=13.6g Zn%=6.5／7×100%=92.9% HCl%=7.3／50×100%=14.6% ZnCl2%=13.6／(50+6.5-0.2)×100%=24.2% 答：锌的纯度为92.9%，盐酸的质量分数为14.6%，反应后溶质的质量分数为24.2%。 7克含杂质的锌放入100克足量稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克，求： （1）氢气的质量？ （2）纯锌的纯度？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ （可能用到的相对原子质量H—1;O—16; Zn—65;S—32） 92.9% 0.2g 15.1% 例 2、取氯酸钾和二氧化锰混合物31克置于试管中，加热至质量不再减少为止，冷却称量后测得剩余物的质量为21.4克，求： （1）制的氧气多少克？ （2）原混合物中氯酸钾质量多少克？ （3）反应后剩余物中二氧化锰的质量分数？ 分析：试管中物质的质量为什么要减少？主要原因是反应后有氧气产生。因而减少的质量就是氧气的质量，再由氧气的质量去计算氯酸钾和二氧化锰的质量。 （2）设生成9.6克氧气，需要氯酸钾的质量为x，则 解：（1）氧气的质量为31-21.4=9.6克 2KClO3 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 96 x 9.6g 245:96=x:9.6g X=(245×9.6g)∕96 X=24.5g 反应后二氧化锰的质量=31克-24.5克=6.5克 答：略。 MO2%=6.5克÷21.4×100%=30.4% 例3、 我省盛产石灰石，其中含有的杂质为SiO2（不溶于水，也不与盐酸反应）。某中学初三学生化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0克石灰石