山东省威海市2016年高考化学二模试卷(解析版).doc

山东省威海市2016年高考化学二模试卷 一、选择题 1．化学在生产、科研和日常生活中有着密切（　　） A．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈 B．用于文物年代鉴定的放射性14C和作为原子量标准的12C，化学性质不同 C．苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜 D．NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 2．部分有机物分子会产生互变异构，如苯与棱晶烷、降冰片二烯与四环烷均能发生互变异构体： 棱晶烷和四环烷的二氯代物的同分异构体数目分别为（　　） A．2，7 B．2，8 C．3，7 D．3，8 3．石英与焦炭在高温的氮气流中发生可逆反应，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）C（s）N2（g）Si3N4（s）CO（g）（未配平）H＜0．下列叙述正确的是（　　） A．该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO B．反应中每生成0.1mol Si3N4转移电子的物质的量为1.2mol C．增大压强平衡向正反应方向移动 D．反应平衡常数表示为K=，升高温度K值增大 4．下列实验中，所采取的操作方法、对应现象和结论均正确的是（　　） 选项 目的 操作 现象和结论 A 实验室制较纯净乙烯 将浓硫酸、乙醇混合液加热至170℃，产生气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色，说明除去了SO2，得到纯净乙烯气体 B 检验淀粉的水解程度 向混合溶液中直接加入银氨溶液，加热 没有出现银镜，说明淀粉还没有水解 C 验证甲烷与氯气发生取代反应 将过量的氯气与甲烷混合，光照一段时间后滴入硝酸银溶液 有白色沉淀产生，证明发生取代反应 D 比较碳酸与醋酸的酸性强弱 用pH计测定0.1mol?L﹣1的碳酸氢钠和醋酸钠的pH值 碳酸氢钠溶液的pH大，证明碳酸的酸性比醋酸弱 A．A B．B C．C D．D 5．已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略） Ag2SO4 FeS CuS Ag2S Ksp 1.210﹣5 6.310﹣18 8.510﹣45 6.310﹣50 下列说法正确的是（　　） A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c（Cu2）c（Fe2）c（Ag） B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2﹣Cu2+=CuS↓ C．浓度均为0.004mol?L﹣1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀 D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c（Ag）不变 6．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和．X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸．下列有关推断错误的是（　　） A．X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点 B．阴离子还原性：XW；阳离子氧化性：ZY C．X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物 D．Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在 7．常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中，HA在水中部分电离：HAH++A﹣，在苯中则部分发生双聚反应：2HA（HA）2．在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示．下列有关该混合体系说法正确的是（　　） A．HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率 B．t1时刻在水中和苯中c（A﹣）相同 C．向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，则两平衡均正移，c（HA）均减小 D．用10mL 0.05mol?L﹣1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA 　 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．空气是人类赖以生存的自然资源．在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?L﹣1． （1）为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置： 注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置 ①上述实验过程中化学反应的原理是　　（用化学方程式表示）． ②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：mL?s﹣1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和　　． ③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成l00mL510﹣4mo1?L﹣1碘溶液的配制．为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl10﹣2 mol?L﹣1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为510﹣4mol?L﹣1碘溶液． 第一步：准确称取　　g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解． 第二步：　　，洗涤、定容、摇匀． 第三步：用第二步所得溶液配制510﹣4mo1?L﹣1碘溶