山东省泰安市2014-2015高二化学期末统考.doc

山东省泰安市201—2015学年度第一学期高二期末考试 化　学　试　题 1. 右图为番茄电池，下列说法正确的是 A．一段时间后，锌片质量会变小 B. 铜电极附近会出现蓝色 C. 电子由铜通过导线流向锌 D. 锌电极是该电池的正极 2. 能证明某物质是弱电解质的是 A. 难溶于水 B. 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C. 水溶液的导电性差 D. 熔融状态时不导电 3. 可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ① v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 ② v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 ③ v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 ④ v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 下列说法不正确的是 A. 化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来 B. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关 C. 放热反应不一定需要加热 D. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 5. 在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A. 混合气体的密度 B. 混合气体的总物质的量 C. 混合气体的压强 D. 混合气体的总体积 6. 室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是 ①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH A. ①④②=③ B. ④②=①③ C. ①②=③④ D. ②③①④ 7. 某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的 ΔH为 A. ΔH0 B. ΔH0 C. ΔH=0 D. 无法判断 8. 反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动 9. 拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是 A. 镁 B. 铝 C. 锌 D. 铜 10. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是 A. c(Ca2+)增大 B. n(Ca2+)不变 C. c(OH-)增大 D. n(OH-)减小 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 11. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂 12. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是 A. 正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- B. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用 13. 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. 温度降低10℃，两溶液的pH均不变 C. 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D. 分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 14. 有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的正确结论是 A. 正反应吸热，m+np+q B. 正反应吸热，m+np+q C. 正反应放热，m+np+q D. 正反应放热，m+np+q 15. 电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求： ①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是 A. 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 B. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极 C. 用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极 D. 用纯铜作阳极，含Zn、Ag