混合溶液PH的计算重点.ppt

第三课时 混合溶液pH的计算 强酸与强酸混合 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1 L与pH=4的盐酸溶液1000 L混合，混合后溶液的pH等于多少？ 解：pH=-lg[H+] 　=-lg[（1×10-1+1 000×10-4）/（1+1 000）] =-lg[2×10-4 ] =4-lg2 =3.7 pH的计算——溶液的混合 【例题分析】 答：混合后溶液的pH等于3.7。 关键： 1.抓住氢离子进行计算。 2.当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的量可 忽略。 强碱与强碱混合 将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中氢离子的浓度最接近于（ ） A. mol·L-1 B. mol·L-1 C.(10-8＋10-10)mol·L-1 D.2×10-10 mol·L-1 【例题分析】 =-lg(2×10-10 ) 解： c(OH-) =（1×10-6+1×10-4)/(1+1) = 5×10-5 mol/L =10-lg2 =-lg(10-14 / 5×10-5 ) =9.7 pH =-lgKW /c(OH-) 关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+。 1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后， 所得溶液的pH=　　　　。 2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液按体积比1:100混合后，所得溶液的pH=　　　　。 2.3 【练一练】 3.7 1.pH=11的Ba(OH)2 溶液与pH=9的NaOH溶液按体积 比1∶1混合后的pH是________。 2.pH=13的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液按体积 比1∶1混合后的pH是________。 10.7 【练一练】 强酸与强碱混合 在25℃时，100 mL 0.6 mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？ 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 解：NaOH + HCl ==== NaCl+H2O 0.06 mol 0.04 mol pH=-lgc（H+） =-lg[0.02/（0.1+0.1）] =-lg10-1 =1 答：混合后溶液的pH等于1。 【例题分析】 例题，在25℃时，100 mL 0.4 mol/L的盐酸与等体积0.6 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？ 关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ 【提示】NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 0.06 mol 0.04 mol pH=-lgc(H+)= -lg[10-14/(0.01)] =12 c(OH-) =（0.1×0.6-0.1×0.4)/(1+1) =0.01 mol/L 【练一练】 常温下，将pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 pH 的 计 算 单一溶液 混合溶液 强酸与强碱 强酸或强碱混合 弱酸与弱碱 强酸与强碱混合 【归纳总结】 1.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　 ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 2.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是(　　) A．0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液 等体积混合 B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体 积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝1的醋酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合