溶液与离子平衡 习题课重点.ppt

* 一、选择题： 1、100ml pH=2.00的（CH+=10-2）某强电解质溶液和等体积PH=13.00的强电解溶液(COH-=10-1)混合pH与下列数据最近的是： (A)7.5; (B)12.65;(C)12.95;(D)6.5; 2、已知H3AsO4的逐级解离常数分别为： 则HAsO42-离子的 值及其共轭酸为 (A) 3、实验测得100ml 0.01mol/l NaNO2水溶液的pH=8.0，则HNO2的 值为： (A)10-12; (B)10-10;(C)10-8;(D)10-4； 4、浓度均为0.1mol/l的HCl和H2C2O4混合溶液中HC2O4-、C2O42-离子浓度与下列数据最接近的是: (已知H2C2O4的解离常数可查表) (A)0.054,0.054; (B)0.054,1.25×10-3;(C)0.029, 1.25×10-3;(D)0.029,1.21×10-5; 5、欲配制500mlpH=5.0的缓冲溶液，下列混合溶液中最适宜的是： (A)HAc--NaAc; (B)NH3.H2O—NH4Cl; (C)CO2—NaHCO3;(D)NaH2PO4—Na2HPO4; 6、人体血液中有缓冲对（还有碳酸盐组成的缓冲对），以使人体血液的pH 值维持在7.35-7.45 之间，为达此要求血液中HCO3-和H2CO3 浓度比值范围应为：（碳酸的解离常数查表） (A)0.1-0.08; (B)9.77-0.08;(C)9.77-12.30;(D)0.10-12.30； 7、PbSO4(s)在1升含有相同摩尔数的下列各物质溶液中溶解度最大的是： (A)Pb(NO3)2; (B)Na2SO4;(C)NH4Ac;(D)CaSO4; 8、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀，若以 ：表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中： (C) 9、某氢氧化物M(OH)2溶于NH4Cl溶液的反应式为： M(OH)2+2NH4+===M2++2NH3+2H2O 若以 表示M(OH)2的溶度积常数， 表示NH3的碱常数，则该溶解反应的平衡常数 为 (B) 10、在含0.05mol/l Sr2+离子和0.100mol/lCa2+的混合溶液中逐渐加入少量Na2CO3固体，当CaCO3开始产生沉淀时，溶液中Sr2+浓度与下列数据最近的是： (A)0.05mol/l;(B)0.034mol/l;(C)1.1× 10-8mol/l; (D)1.6 × 10-2mol/l;（相关碳酸盐溶度积可查表） 11、稀溶液依数性的核心性质是： (A)溶液的沸点升高 ;(B) 溶液的凝固点下降; ?溶液具有渗透压;(D)溶液的蒸汽压下降; 12、糖水的凝固点为： (A)0℃ ;(B) 高于0℃; ?低于 0℃ ;(D) 无法判断; 13、有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为△tb ,凝固点降低值为△tf ，则： △tf △tb；(2) △tf =△tb ；(3) △tf △tb ；(4)无法确定； 14、一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现： (A)A杯水减少，B杯中水满后不再变化 ；(B) A杯变为空杯，B杯中水满后溢出； ? B杯水减少，A杯中水满后不再变化；(D) B杯减少至空杯，A杯中水满后溢出 ； 15、有三种非电解质稀溶液，它们的浓度大小是ABC，则它们的蒸汽压曲线为：--C--；若它们的沸点上升顺序为CBA，则它们的蒸汽曲线图：-C-----。 C B A T/℃ P/Pa (A) A B C T/℃ P/Pa (D) A B C P/Pa T/℃ ? 16、设氨水的浓度为Cmol/l，若将其稀释一倍，则溶液中COH-为： C mol/l； C B A P/Pa T/℃ （B） 17、在0.1mol/l的H2S饱和溶液中，S2-的浓度为：--- mol/l; (A)0.1；(B) 0.5CH+；(C) CH+; (D) K0a2(H2S); 18、在 HAc溶液中加入下列物质时，使HAc的解离度增大的是： (a) NaAc; (b) HCl; ?NH3。H2O; 19、欲配制pH=4.5的缓冲溶液，若用HAc和NaAc溶液，则二者的浓度比为： （已知HAc的Ka0=1.76*10-5） (A)1/1.8；(B)3.2/36；?1.8/1；(D)8/9； 20、将pH=1.0和pH=4.0两种盐酸溶液等体积混合，则溶液pH为： (A)2.0；(B)1.0；?2.5；(D)1.3； 21、AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小： (A) 纯水；(B)0.01mol/l的 CaCl2溶液；? 0.01mol/l的NaC