溶液的配制及分析重点.ppt

(4)①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,导致溶质偏少,浓度偏低。 ②未经冷却将溶液注入容量瓶中,定容冷却后,溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。 ③量取浓硫酸时仰视看液面,导致量取的溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高。 ④定容时观察液面俯视,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。 答案:(1)27.2　(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用 (4)①偏低　②偏高　③偏高　④偏高 3.(2016·泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用________量筒。 A.5 mL　　　B.10 mL　　　C.25 mL　　　D.50 mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)________。 (4)在上述配制过程中,用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【解析】(2)c(HCl)= =11.6 mol·L-1。 加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以11.6 mol·L-1 ×V(HCl)=250 mL×1 mol·L-1,解得V(HCl)=21.6 mL, 应该选择25 mL的量筒量取。 (4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,量取的盐酸被稀释了,其物质的量比实际偏小,所配制溶液的浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则一部分溶质损失,所配制溶液的浓度偏低。 答案:(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低 4.(2016·湛江模拟)某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作: ①称取ag样品,置于烧杯中; ②加入50 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸和一定量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.0 mL溶液; ③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全; ④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全; ⑤过滤,洗涤沉淀; ⑥将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量; ⑦…… 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析　　　 【核心知识通关】 1.有关仪器的使用: (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在_____, 砝码放在_____,读数精确到____g。 左盘 右盘 0.1 (2)容量瓶。 ①结构与用途。 结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞。 用途:配制一定物质的量浓度的溶液。 刻度线 20℃ ②查漏操作。 (3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、_________等。 胶头滴管 2.溶液配制: (1)过程示意图。 移液 洗涤、定容 摇匀 (2)方法步骤。 (以配制500 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液为例) 托盘天平 20.0 烧杯 冷却至室温 500 2～3 1～2 cm 凹液面 与刻度线相切 【特别提醒】 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。 (2)配制NaOH溶液时,必须用小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸上,因NaOH固体易潮解,且易与空气中的CO2反应。 (3)用玻璃棒向容量瓶引流时,玻璃棒下端应在容量瓶的环形刻度线以下。 (4)容量瓶不能配制任意体积的溶液,不能溶解、稀释和贮存液体,不能用作反应器。 【典题技法归纳】 下列说法正确的是　(　　) A.（2016·梧州模拟）可用　　　①配制 1 L 0.100 0 mol·L-1 NaCl溶液 B.（2015·安徽高考）可采用　　　　②配制 0.10 mol·L-1NaOH溶