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湖北省孝感高中2015-2016学年高二化学上学期期中试题全解
孝感高中2015—2016学年度高二上学期期中考试
化学试题
考试时间:90分钟 分值:100分
可能用到的相对原子质量:H-1C-12 N-14 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括14小题,每题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 强弱电解质的本质区别是
A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度
2. 用铂作电极电解一定浓度下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水能使溶液和电解前相同的是
A.CuSO4 B.H2SO4 C.CuCl2 D.NaCl
3. 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
4. 下列说法正确的是
A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B.1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程式为:
C + O2 CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
D.表示中和热的离子方程式为:
H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=57.3kJ·mol-1
5. 已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
6. 将1molCH4和一定物质的量的Cl2混合均匀,以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。反应后CH4与Cl2均无剩余,且生成了等物质的量的四种取代物,参加反应的Cl2的物质的量
A.1.5mol B.2mol C.2.5mol D.4mol
7. 分子式为C7H16的烷烃中,在结构中含有3个甲基的同分异构体的数目是
A.2 B.3 C.4 D.5
8. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.铅蓄电池放电的正极电极反应式:PbO2 +4H++2e -==Pb2++2H2O
B.氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -
C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e- == Cu
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - == Fe2+
9. 将H2S通入FeCl3 溶液中,过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)。电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。下列有关说法正确的是
A.过滤得到的沉淀可能是FeS和S
B.若有0.20mol的电子转移,一定能得到2.24L的氢气
C.可以用Fe与外接电源的a极相连
D.与a极相连的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
10.有关下列图像的说法正确的是
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH0
B.图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,则其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应.且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓
D.图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
11. 如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀
C.导管内墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e—==4OH-
D.U型管中溶液pH逐渐减小
12.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol?L-1
B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
13.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0
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