湖南师大高一化学4.2富集在海水中的元素课件氯2新人教版必修1全解.ppt

* (4) 与碱的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO+ H2O +） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 与NaOH反应 漂白液 主要成分：NaCl和NaClO 有效成分：NaClO 制法：Cl2与NaOH溶液作用 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。 NaClO + HCl= NaCl + HClO 2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 制法：Cl2与消石灰作用 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO 与Ca(OH)2反应 漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： （1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。 漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？ 思考 请阅读P85 4.氯气在化学工业中的应用 （3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。 （1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质； （2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料； 5.氯气的毒性: 　氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。因此，使用氯气时要十分注意安全。 二、氯离子(Cl-)的检验 实验步骤： ①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水; ②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象; ③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。 根据自己所观察到的现象，填写表格。 蒸馏水 自来水 Na2CO3溶液 NaCl溶液 稀盐酸 　加入 稀硝酸后 　加入AgNO3溶液后 　　解释或离子方程式 　　实验现象 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成 沉淀不消失 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓ CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓ 白色沉淀 沉淀不消失 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O 白色沉淀 无现象 无现象 　检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。 思考 样品　　　　酸化液　　　　　　白色沉淀 稀硝酸 AgNO3溶液 样品　　　　　 白色沉淀　　　　沉淀不溶解 稀硝酸 AgNO3溶液 氯离子检验的一般步骤： 科学视野：成盐元素——卤素 第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 ①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子; ③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 ②都是典型的非金属元素; F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固 体 增 大 升 高 卤素单质物理性质的变化规律 F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固 体 增 大 升 高 1、卤素单质物理性质的变化规律 　氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质—— F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。 与金属反应 与非金属反应 3. 与水反应 4. 与碱溶液反应 一、卤素单质的化学性质： 二、卤素单质氧化性的比较： 　随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。 结论　氧化性：F2Cl2Br2I2 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 三、卤素单质及其化合物的用途 1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别名：碘酒） 　用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。 2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃 感光胶卷 暗红色 无色透明晶体 黑色小颗粒 2AgBr 光照 CuO 变色眼镜 变色眼镜 2Ag＋Br2 原理：