热效应第一课时重点.ppt

第一课时：化学反应的反应热 一．化学反应的反应热 阅读·思考 1．什么是反应热，指出概念中的要点。 2．反应热的符号、单位是什么？怎样表示反应吸热、放热？ 1、反应热 定义：一定温度下化学反应所放出或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 符号：用Q来表示，单位：kJ； 注意：反应吸热或放热与反应是否加热无关也与反应 是否自发进行无必然联系。 练习 1、下列说法正确的是 ( ) A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。 C.化学反应中放出的热才是反应热 D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 2、在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确判断的是（ 　） A.Q1=Q2 B.Q1＞Q2 C.Q1＜Q2 D.无法比较 C 阅读·思考 5．如何求算一个反应放出或吸收的热量呢？ Q= - C(T2 -T1) C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； T—热力学温度，也叫开尔文温度，单位为k，T(k)=t(0c)+273 Q0，反应吸热； Q0, 反应放热。 简易量热计示意图 6．实验中需要测定哪些数据？在实验中怎样准确测定这些数据？ Q= - C(T2 -T1) 1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1 2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。 3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。 测量反应热实验步骤 如果用同样的方法测定KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸反应的反应热，这三个中和反应的反应热相同吗？说出原因 实验 溶液初始温度T1 溶液最高温度T2 反应热 NaOH溶液与盐酸 KOH溶液与盐酸 NaOH溶液与硝酸 探 究 补充定义 中和热： 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热称为中和热，单位是kJ·mol-1 燃烧热 ： 在25oC,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，叫做该物质的燃烧热.单位是kJ·mol-1 练习 在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是(? ??) A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度 B.实验中可使酸或碱略过量 C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同 D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸  D 2、298K时，1mol H2(g)和0.5mol O2 (g)反应生成1mol H2O 放热285.8KJ,对该反应说法正确的是（ 　） A.H2与 O2反应的反应热Q=285.8KJ B.反应热由H2、O2和H2O的键能决定，与反应条件无关 C.该反应为放热反应，极易发生，无需反应条件 D.该反应的反应热可以实验测定也可以理论计算 D 作业： 1、巩固本节知识； 2、完成练习； 3、预习化学反应的焓变。 一个人追求的目标越高,他的才力就发展的越快,对人类就越有贡献。 ——高尔基