热考题型突破系列(一)新情境下氧化还原型离子方程式的书写重点.ppt

热考题型突破系列(一) 新情境下氧化还原型离子方程式的书写 氧化还原反应型离子反应方程式的正误判断、氧化还原反应型离子反应方程式的书写。 1.试题特点：与生产、生活、高科技背景结合，紧密联系实际应用，情境新、陌生程度大，融合在Ⅱ卷中的实验题或化工流程图题中，考查新情境下离子反应方程式的书写，难度中等以上。 2.考查能力：接受、提炼、整合新信息的能力，信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。 3.考查知识：灵活应用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练应用电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。 考查角度 题型特点 【题型示例】 1.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式 正确的是(　　) A.(2015·山东高考)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： +2H+====SO2↑+H2O B.(2015·江苏高考)氯气溶于水：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ClO- C.(2015·江苏高考)酸性溶液中KIO3与KI反应生成 I2： +I-+6H+====I2+3H2O D.(2015·浙江高考改编)NaAlH4与水发生氧化还原反 应的化学方程式为NaAlH4+4H2O====Na[Al(OH)4]+4H2↑ 【解析】选D。硝酸具有强氧化性，可以与 发生氧 化还原反应，A错误；氯气溶于水生成的次氯酸为弱电 解质，不能拆开，B错误；碘酸钾与碘化钾在酸性溶液 中反应的离子方程式为 +5I-+6H+====3I2+3H2O，C 错误；NaAlH4与水发生氧化还原反应，NaAlH4中H的化 合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，根据氧化还原 反应化合价归中的规律，判断产物为H2，可推出化学 方程式，D正确。 2.(1)(2015·安徽高考改编)在NaClO和NaCl混合溶液中，若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为_______________，若向该溶液中加入浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为________________。 (2)(2015·全国卷Ⅱ改编)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为______________。 若在锥形瓶用KI、H2SO4来测定制得ClO2的含量，则瓶内反应的离子方程式为________________。 【解析】(1)NaClO溶液呈碱性，而FeSO4少量， 故离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++ 2Fe(OH)3↓；发生的反应是Cl-+ClO-+2H+==== Cl2↑+H2O。 (2)根据氧化还原反应中得失电子守恒，氯元素的化合价从+5价降到+4价，得1个电子，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。ClO2能把碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子。 答案：(1)6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓ Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O (2)2Cl + +2H+====2ClO2↑+ +H2O 2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O 【类题通法】 氧化还原反应型离子方程式的书写流程 1.找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。 2.正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。 3.配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。 4.确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH-还是H+。 5.整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。 6.三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。 【强化训练】 1.(2016·东营模拟)下列离子方程式书写正确的 是(　　) A.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe====2Fe2+ B.四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2：CO2+[Al(OH)4]- ====Al(OH)3↓+HC C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-====Al(OH)3↓ D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++ 4Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】选B。三氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚 铁，正确的离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，故A错 误；四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成 Al(OH)3沉淀和碳酸氢根离子，B正确；AlCl3溶液中 加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵， 正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O====