第8单元 单元复习课(鲁教版九年级下)解析.ppt

【解析】(1)过滤可除去不溶于水的物质，过量Na2CO3可与稀盐酸反应而除去。 (2)从图中得知：NH4Cl＋X→CaCl2＋NH3↑＋H2O，X应是Ca(OH)2；加入NaCl是为了降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl易结晶析出。 (3)因为NH4Cl受热后产生气体HCl和NH3。 答案：(1)过滤　稀盐酸 (2)Ca(OH)2　溶解度 (3)氯化铵受热易分解 【专题1】海洋化学资源 1.(2011·黄石中考) “可燃冰”[CH4·(H2O)n]是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰”叙述正确的是(　　) A.CH4·(H2O)n是氧化物 B.“可燃冰”是一种比较清洁的能源 C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D.“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用 【解析】选B。CH4·(H2O)n是化合物而不是氧化物；可燃冰中含碳量相对较小，燃烧较完全且产物为二氧化碳和水，是一种比较清洁的能源；可燃冰燃烧主要是甲烷(CH4)燃烧，不能为“水可能变成油提供证据”；它在高压低温环境中形成，一旦离开这一环境可能要发生变化，即不可直接拿回家作为燃料使用。 2.(2011·安徽中考)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： (1)海水晒盐是________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、________等过程。 (2)写出食盐的一种用途：______________________________ ____________________________________________________。 (3)A步骤反应的化学方程式是__________________________ ____________________________________________________。 (4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。 【解析】本题以海水晒盐的过程为主题，主要考查学生对食盐知识的理解和分析问题的能力。 (1)在审题时要抓住“海水晒盐”，蒸发水分使食盐析出，是物理变化，包括蒸发、结晶等过程。 (2)结合生活常识回答食盐的用途：可做调味品、医疗上用来配制生理盐水、农业上用氯化钠溶液来选种、公路上的积雪也可以用氯化钠来清除等。 (3)CaCO3 CaO＋CO2↑ (4)操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 高温 ==== 答案：(1)物理　结晶 (2)可做调味品(其他合理解答均可) (3)CaCO3 CaO＋CO2↑　(4)玻璃棒 高温 ==== 【专题2】海水晒盐及溶解度 3.(2011·株洲中考)食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是(　　) A.蒸发　　　B.吸附　　　C.过滤　　　D.溶解 【解析】选B。粗盐变精盐的过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作。 4.(2012·泰安中考)除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是(　　) A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 【解析】选D。本题考查粗盐提纯时去除可溶性杂质所加试剂的 顺序。解答本题的关键应明确：(1)为了将杂质完全除去，应加 入过量的除杂试剂，这样，虽然除去了原有的杂质，但是又引 入了新杂质，还应把引入的新杂质除去；(2)氢氧化钠可以除去 Mg2＋，过量的氢氧化钠可以通过加入HCl除去；碳酸钠可以除去 Ca2＋，过量的碳酸钠可以通过加入HCl除去；氯化钡可以除去 SO42－，过量的氯化钡可以通过加入碳酸钠除去；(3)应该先加入 氯化钡再加入碳酸钠。由此分析，D选项中Na2CO3在BaCl2之前， 不正确。 5.(2011·烟台中考)下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是(　　) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 ℃时，50 g甲的饱和溶液中有15 g甲 C.t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 【解析】选D。不指明温度无法比较溶解度的大小，A错误；由溶解度曲线可知，t1 ℃时甲的溶解度为30 g，即t1 ℃时，在10