溶解性表的应用全解.ppt

酸碱盐溶解性表的应用 。 一、“酸、碱、盐溶解性表”的解读。 该表的横行是一组阴离子，纵行是一组阳离子，由阴、阳离子可以构成一种化合物，对应的方框中的文字或符号表示这种化合物的溶解性。通过阅读该表可以发现有这样一些规律： （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及常见的酸都溶于水； （2）盐酸盐和硫酸盐绝大部分溶于水（盐酸盐中只有AgCl不溶；硫酸盐只有BaSO4不溶，CaSO4微溶）； （3）碱、碳酸盐大部分不溶，只有少数溶于水 （含 的化合物溶于水 二、“酸、碱、盐溶解性表”的应用 例1. 下列各组离子在pH＝1的溶液里能大量共存的是（ ） B. D. A B C D B 判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存 根据物质溶解性表，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。 例2. 下列方程式中，正确的是（ ） 2.判断化学反应方程式是否正确 运用物质溶解性表判断酸、碱、盐等化合物之间能否发生复分解反应，从而可以判断化学方程式是否正确；另外还可以判断一些在溶液中进行的置换反应能否发生。 复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 例3. 在食盐中混有少量的硫酸镁，若同时除去 应加入的试剂是（ ） KOH A B C D c 3.巧除某些杂质离子（或物质） 在化学试题中常常要除去某些离子（或物质），通过物质溶解性表，找出能够与之反应生成不溶性物质的离子（或物质），则可设计除去方法。 例4. 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ） 方法指导：使用表格进行判断 4. 鉴别或区分物质 利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根据物质表现出来的一些物理性质（如颜色、气味），以及分析各物质间发生化学反应时可观察到的现象，可以对物质进行鉴别。 例5. 利用溶解性表完成下列任务。 （1）查： 的溶解性____________。 （2）写化学式：一种含氧酸___ _，一种不溶于水的盐_____。 （3）判断：硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否发生反应及其理由：_____。 （4）写化学方程式：铁与表中的一种盐反应____________。 溶于水 。 不满足复分解反应条件 例6、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含 有 ，一定不含有 。 Na2SO4 、BaCl2 CaCO3、CuSO4 方法：利用溶解性和颜色和是否发生反应进行判断 1、下列各组离子在溶液中一定能大量 共存的是（ ） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- D 练习： 2、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A．Cl-、K+、SO42-、Na+ ??????????????????? B．K+、SO42-、Cu2+、N03- C．SO42-、Cl-、Na+、H+????????????????????? D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ A 3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 ①NaOH〖Ca(OH)2〗 ②HCl〖H2SO4〗 ③NaCl〖Na2CO3〗 ④KNO3〖KCl〗 ⑤B