溶解性表的应用全解.ppt

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溶解性表的应用全解

酸碱盐溶解性表的应用 。 一、“酸、碱、盐溶解性表”的解读。 该表的横行是一组阴离子,纵行是一组阳离子,由阴、阳离子可以构成一种化合物,对应的方框中的文字或符号表示这种化合物的溶解性。通过阅读该表可以发现有这样一些规律: (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及常见的酸都溶于水; (2)盐酸盐和硫酸盐绝大部分溶于水(盐酸盐中只有AgCl不溶;硫酸盐只有BaSO4不溶,CaSO4微溶); (3)碱、碳酸盐大部分不溶,只有少数溶于水 (含 的化合物溶于水 二、“酸、碱、盐溶解性表”的应用 例1. 下列各组离子在pH=1的溶液里能大量共存的是( ) B. D. A B C D B 判断离子(或物质)能否在溶液中大量共存 根据物质溶解性表,要想使溶液中的各离子能共存,就必须各离子相互之间不发生反应,即不生成沉淀、气体或水。 例2. 下列方程式中,正确的是( ) 2.判断化学反应方程式是否正确 运用物质溶解性表判断酸、碱、盐等化合物之间能否发生复分解反应,从而可以判断化学方程式是否正确;另外还可以判断一些在溶液中进行的置换反应能否发生。 复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 例3. 在食盐中混有少量的硫酸镁,若同时除去 应加入的试剂是( ) KOH A B C D c 3.巧除某些杂质离子(或物质) 在化学试题中常常要除去某些离子(或物质),通过物质溶解性表,找出能够与之反应生成不溶性物质的离子(或物质),则可设计除去方法。 例4. 下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是( ) 方法指导:使用表格进行判断 4. 鉴别或区分物质 利用溶解性表中各化合物的溶解性,再根据物质表现出来的一些物理性质(如颜色、气味),以及分析各物质间发生化学反应时可观察到的现象,可以对物质进行鉴别。 例5. 利用溶解性表完成下列任务。 (1)查: 的溶解性____________。 (2)写化学式:一种含氧酸___ _,一种不溶于水的盐_____。 (3)判断:硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否发生反应及其理由:_____。 (4)写化学方程式:铁与表中的一种盐反应____________。 溶于水 。 不满足复分解反应条件 例6、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果: ①将这些固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出,该粉末中一定含 有 ,一定不含有 。 Na2SO4 、BaCl2 CaCO3、CuSO4 方法:利用溶解性和颜色和是否发生反应进行判断 1、下列各组离子在溶液中一定能大量 共存的是( ) A.H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- D 练习: 2、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( ) A.Cl-、K+、SO42-、Na+ ??????????????????? B.K+、SO42-、Cu2+、N03- C.SO42-、Cl-、Na+、H+????????????????????? D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ A 3、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质), 应选 什么试剂 ?写出有关反应方程式 ①NaOH〖Ca(OH)2〗 ②HCl〖H2SO4〗 ③NaCl〖Na2CO3〗 ④KNO3〖KCl〗 ⑤B

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