第四节沉淀溶解平衡讲解.ppt

A 课后习题 BC C D 6．(2011·苏州五市二区期中)已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp ＝1.8×10－10，则下列说法正确的是 (　　) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag＋)＝c(Cl－) C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶 液为AgCl的饱和溶液 D．将固体AgCl放到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转化 为AgI，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) C D 第三章 化学基本理论 第八节 难溶电解质的溶解平衡 溶度积常数在高考中应用 【考纲要求】了解难溶电解质的溶度积常数 溶度积(平衡常数)——Ksp 一、定义 沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。 二、表达式 MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq) Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n 固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为： （2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。 三. 使用溶度积常数应注意的问题 （1）KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。 （3）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。 ①当Qc = Ksp时， ②当Qc ＜ Ksp时， ③当Qc ＞ Ksp时， 饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。 过饱和溶液，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到新的平衡状态（饱和为止）。 上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 四、溶度积的常考题型 题型一：基本概念的考查(概念的定性分析) 例1、下列说法正确的是（???? ） A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2 C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大 C 练习．下列说法正确的是 (　　) A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度 越小 B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 D 题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算） 例2 已知298K时，氢氧化镁的溶度积常数 Ksp= 5.6×10－12,取适量的氯化镁溶液,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH = 13.00，则此温度下残留在溶液中的?c(Mg2＋) = _________ 5.6×10-10mol·L－1 例3 在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式)。 已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 Cu(OH)2 练习.取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等体积的 0.02mol·L-1 Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全？（ BaSO4的 Ksp=1.0×10-10） 解： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ Ksp ≈ 0.009×c(Ba2+) = 1.0×10-10 c(Ba2+) = 1.2×10-8(mol·L-1) 10-5 mol·L-1 所以Ba2+已沉淀完全。 SO42-过量0.009mol·L-1 练习. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(AgI) ＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl C 2.0×10-3