燃烧热与中和热重点.ppt

知识回顾　 热化学方程式与普通化学方程式的区别 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 物质状态 反应热 表示方法 意义 ?只能是整数， ?表示粒子个数及物质的量 ?整数或分数， ?只表示物质的量 不注明 必须注明 表示物质变化 物质及能量变化 无 有，同时注意正负 方程唯一 方程不唯一 .1， 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： C2H2(g) +5/2O2(g) →2CO2 (g) + H2O(l) △H = -1300kJ/mol 的说法中，正确的是( ) A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 A D ⑴ 1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是---------能量的过程（填“吸收”或“释放”）。 ⑵ 1/2N2(g) + 3/2 H2(g) = NH3(g),?H = ____ ⑶ N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为: 2， 已知化学反应N2 + 3H2 = 2NH3的能量变化如图所示： 释放 (a-b) kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H = 2(a-b-c)kJ/mol 两个重要的反应热 第三课时 一，燃烧热 ⑴ 定义： 25℃，101kPa1mol的可燃物完全燃烧形成稳定的氧化物时放出的热 稳定的氧化物： C → CO2(g); S → SO2(g); P→ P2O5(s); H2→ H2O(l) 符号： 单位： △H KJ/mol 反应热的一种 例： 已知25℃，101kPa时，6g碳完全燃烧生成CO2气体，放热196.75KJ,试写出可以表示碳的燃烧热的热反应方程式 C(g) + O2(g) = CO2(g); △H = 393.5kJ/mol 1/2C(g) + 1/2O2(g) = 1/2CO2(g); △H = -196.75kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g); △H = -393.5kJ/mol 二，中和热 ⑴ 定义： 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1mol水时的反应热 符号： 单位： △H KJ/mol 通常中和热△H是定值：-57.3KJ/mol 反应热的一种 为何？ 中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 2．中和热的测定 药品： 50mL 0.50mol/LHClaq， 50mL 0.55mol/LNaOHaq 实验原理： Q = cm△T 中和热△H为生成1mol水时产生的热 △H = Q/0.025 KJ/mol 为何？ △H = -57.3 KJ/mol 实验仪器： 大小烧杯各一，环形玻璃搅拌器，温度计，泡沫塑料， 硬纸板，量筒 也可在保温杯中进行 实验装置： 实验步骤： (1) 组装仪器 (2) 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。 (3) 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用温度计测出NaOH溶液的温度。 (4) 将NaOH溶液倒入小烧杯中，搅拌溶液，测量最高温度。 (5) 重复实验2～3次，取平均值计算。 (6) 数据处理。 为何？ 为何？ 实验室利用右图装置进行中和热 的测定，请回答下列问题： (1) 在操作正确的前提下，提高中和 热测定准确性的关键是 (2) 做1次完整的中和热测定实验，温 度计需使用 次， 保温，准确量取液体的量 3次 练习