热化学方程式(公开课)全解.ppt

* * * H2 + I2 2HI 高温 高压 催化剂 H2(g)+ I2(g) HI(g) △H=－7.45kJ/mol 200℃ 101kPa 12 12 * 1.不同点---书写注意事项 （1）需注明反应的温度和压强 想一想？ 为什么要注明反应的温度和压强。 因为能量与体系的温度压强有关。 注意：如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明 * H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式 1.不同点---书写注意事项 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 想一想？ 为什么要注明反应物和生成物的聚集状态 （2）应注明反应物和生成物的聚集状态； * H2(g) + O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 H2O(g)＝H2O(l)　 △H＝- 44KJ/mol 　 1.不同点---书写注意事项 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 注意！ △H：吸热用“+”（不能省略），放热用：“-”。△H的单位为kJ/mol （3）热化学方程式右端标热量数值和符号。 * 1.不同点---书写注意事项 1H2(g)+1I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa （4）系数单位是“摩”，而不是“个”,所以系数可以是分数。 H2(g)+ I2(g)=====1HI(g) △H=－7.45kJ/mol 200℃ 101kPa 1 2 1 2 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同。化学计量数与△H成正比 * 1.不同点---书写注意事项 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa （5）不需要注明的条件是“点燃”“加热”和 “ ” “ ” 等。 * （6）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol 2H2O(l) == 2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol 1.不同点---书写注意事项 * （1）写出化学方程式(不用标条件）; （2）标明各物质的聚集状态; （3）注明反应的温度和压强（常温常压下可不写）; （4）写出△H的值并标明“+”与“-”。 H2 +I2 =====2HI （g) （g) （g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 2.热化学方程式的书写 * 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H =-184.6KJ/mol * 2、适量N2(g)与适量O2(g)反应生成1mol NO (g)，需吸收34kJ的热量；请写出该反应的热化学方程式。 N2(g)+ O2(g)=NO(g) ?H =+34KJ/mol 3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、 2CH4(g)＋4O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = -890 kJ/mol C、 CH4(g)＋2 O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2 H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol D、 1/2CH4(g)＋O2(g) ＝ 1/2CO2(g) ＋ H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol C 4、（11年山东卷）已知 （1）H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2