精品阿伏加德罗常数陷阱分类习题讲解.doc

阿伏加德罗常数 1．物质状态的陷阱：SO3【标准状况（101KPa，0℃）】固体、CS2、苯、汽油、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、H2O为液体，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。如果要用到22.4L/mol来进行计算，必须在标准状况下和要研究的物质是气体 2．物质结构的陷阱：H中不含中子；He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。 特别物质的摩尔质量,如D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。 3．电子转移的陷阱： (1)熟悉一些常考的反应方程式Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、NO2与H2O等歧化反应， (2)注意正确判定价态变化以确定得或失的电子数如：Fe + S=FeS 2Fe + 3C12 =2FeCl3　 　 2 Cu＋S = Cu2S (3)铁与硝酸的反应看硝酸的量，如果硝酸过量则生成Fe3+，如果硝酸不足，铁过量，则生成Fe2+ (4)一些特殊的反应，如含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移的电子数小于2 NA，或一定量的浓硫酸与铜的反应要考虑到硫酸浓度变稀后与铜会停止反应。 4．化学键等的陷阱：一些物质结构中化学键数目,如SiO2（4个Si-O键）、Si（2个Si-Si）、CH4（4个C-H）、P4（6个P-P）、CO2（2个C=O），金刚石（2个C-C）、石墨（1.5个C-C）、石墨烯（0.5个环）等较为复杂的物质。 5．混合气体陷阱：NO2和N2O4（最简式相同）、C2H4和环丙烷（最简式相同）、CO2和NO2（氧原子数相同） 6．物质的电离和水解 7．化学反应考查 1．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA( ) 2．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 NA个( ) 3．标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1 NA( ) 4．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA( ) 5．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子( ) ．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA( ) ．标准状况下，33.6 LHF中含有氟原子的数目为1.5NA( ) ．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 ( ) ．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA( ) ．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) ．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA( ) 1．1 mol羟基中电子数为10 NA( ) 1．1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA( ) 1．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子( ) 1．24 g镁的原子最外层电子数为NA( ) 1．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子( ) 1．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0( ) 1．常温常压下，8g O2含有4A个电子( ) 1．18 gH2O中含有的质子数为10NA ( ) ．常温下，23g NO2含有nA个氧原子( ) 2．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( ) 2．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023( ) 2．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA( ) 2．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子( ) 2．将10mL 1mol·L—1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA( ) 2．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA( ) ．将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒( ) ．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA( ) ．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ) ．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA( ) 3．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA( ) 3．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子( ) 3．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( ) 3．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(