物质检验类实验与性质探究、验证类实验重点.ppt

[解析]　能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，A项合理；由于NH4Cl水解使溶液显酸性，故产生的气体中含有H2，B项合理；pH＝8.6的溶液显碱性，加入镁条可以收集到气体，故在弱碱性条件下Mg可被氧化，C项合理；溶液中有气泡产生，说明发生了反应，根据表中相关的实验及现象可得出生成的气体中肯定含有H2，应该是H2O电离出的H＋氧化了Mg，不是OH－氧化了Mg，D项不合理。 [答案]　D [答题模板] 离子检验简答题的答题模板 [典题示例] 1．(2015·课标全国Ⅰ，10)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　) [解析]　A选项稀硝酸与过量的Fe充分反应，产物为硝酸亚铁、NO和水，无Fe3＋生成，所以加入KSCN溶液后，溶液不变血红色，现象和结论错误；B选项Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象和结论错误；C选项铝在空气中加热表面生成氧化铝其熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D选项硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，符合由溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化，又二者均为AB2型化合物，所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，现象和结论都正确。 [答案]　D 2．(2016·华中师大附中模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH溶液，显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是(　　) 【方法技巧】 [典题示例] 1．(2015·课标全国Ⅱ，13)用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　) [答题模板] 考点二　性质探究、验证型实验 [思维流程] (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________。 (2)装置A中盛放的试剂是________。 (3)实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反应的离子方程式为__________________________________。 为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。 实验后，取少量B中溶液，__________________________ ____(填操作方法)。 2．(2016·北京朝阳一模)根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。 ①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________ ____________________________________________。 装置A中试剂是__________________________________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_____________ ___________________________________________________。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是__________ __________________________________________________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 [流程应用] 第一步　明确实验干什么 本实验的目的有两个，一是验证C、Si非金属性的强弱，二是验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 第二步　论证原理用什么 验证C、Si非金属性的强弱可以通过比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，即H2CO3的酸性强于H2SiO3来实现。 SO2中硫元素的化合价为＋4，既可表现出氧化性，又可表现出还原性，当SO2与氯水反应时，SO2体现出还原性，当SO2与H2S反应时，SO2表现出氧化性，SO2是酸性氧化物，能与氨水反应生成(NH4)2SO3。 溶液逐渐褪色 高锰酸钾酸性溶液 草酸溶液 D 产生大量白色沉淀 浓氢氧化钠溶液 氯化铝溶液 C 产生红棕色气体 用砂纸打磨过的铝条 浓硝酸 B 立即产生气泡 碳酸钠与氢氧化 钠的混合溶液 稀盐酸 A 预测②中的现象 ②中物质 ①中物质 选项 沉淀的化学式 氨水 氯水 滴加的溶液 写出