物质的分散系-PPT课件重点.ppt

溶液： 悬浊液： 乳浊液： 一、分散系及其分类 1、概念 分散系： 把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的 物质。 胶体的分类： 按照分散剂的状态不同可分为: 气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等) 液溶胶　分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体)　　　 　 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃) 胶体与溶液的区别： 胶体的净化（渗析） 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。 胶体的作用？？？ 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。 随堂检测 １)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 ２)．下列分散系属于胶体的是( ) Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒 胶体的重要性质 1、丁达尔现象 原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一 条明亮的光带。 2、布朗运动 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、 无秩序的运动。 3、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下 发生了定向移动。 4、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体 * 专题一 第一单元 想一想：它们有什么共同特点？ 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 油水混合、苯与水混合 ①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂分散质 油水 泥水 NaCl溶液 分散剂 分散质 分散系 水 小油滴 水 小土粒 水 Na+和Cl- 液 液 固 固 气 气 分散质 分散剂 九种分散系 分散质 分散剂 实例 气?　气 液?　气 固?　气 气?　液 液?　液 固?　液 气?　固 液?　固 固?　固 空气 云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水 海绵 珍珠 合金 2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分 分散系 浊液 溶液 胶体 （2）按分散质微粒大小的不同来分 思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？ 分散系 浊液 溶液 胶体 （2）按分散质微粒大小的不同来分 说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。 分散质粒子的直径d： ﹤10-9m 10-9～10-7m 10-9m=1nm(纳米) (1nm 1 ～100nm 100nm) 　　　溶液　　　 胶体　　　浊液 ﹥10-7m 按分散质粒子的直径大小分 胶体 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系. 常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。 ＣuSO4溶液　　　　　 　　Fe(OH)3胶体 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法） 自然界的丁达尔现象 早晨的阳光射入森林的美丽景象 (自然界的丁达尔现象) 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：