物质的提纯专题复习重点.ppt

物质的提纯专题复习 物质的分离和提纯 1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。 一、基本原理 物质的分离和提纯 2、物质提纯时，若需加入试剂，应注意把握以下原则： a所选试剂一般不和被提纯物质反应。 b不减少被提纯的物质 c不应引入新的杂质 d加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。 3、常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。 二、分类解析 ㈠ 气体物质提纯 例1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴ CO(CO2)_______________________ ⑵ CO2(CO) _______________________ ⑶ CO2(O2) ________________________ ⑷ CO2(HCl)_______________________ 通过灼热的C 通过灼热的CuO 通过灼热的Cu 通过饱和NaHCO3 小结: 1、气体混合物除杂时，不能用气体试剂来除去杂质，因为会引入新的气体杂质； 2、可以通过固体或液体试剂的洗气方法； 3、尽量将杂质转化为要提纯的物质。 练习: 例1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴ N2(O2)________________________ ⑵ CO2(SO2)_______________________ 通过灼热的Cu ①通过饱和NaHCO3 ②通过酸性KMnO4溶液 ③通过Br2水 不能用于CO2和SO2混合气体检验CO2时除去SO2气体杂质 ㈡液体物质除杂 例2、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴NaHCO3(Na2CO3)(aq)_____________ ⑵FeCl2(FeCl3)(aq)__________________ ⑶FeCl3(FeCl2)(aq)__________________ ⑷FeCl2(CuCl2)(aq)__________________ 通入足量CO2 加入足量Fe粉后过滤 通入足量Cl2 加入足量Fe粉后过滤 练习： 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴ NaCl(MgCl2)(aq)_________________ ⑵ Na2SO4(Na2CO3)(aq) __________________________________ 加入适量NaOH溶液 加入适量稀H2SO4溶液 ㈢固体物质除杂 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴NaCl(I2)(固体)____________________ ⑵Na2CO3(NaHCO3)_________________ ⑶CuO(Cu)_________________________ ⑷Cu(CuO)_________________________ 加热 加热 在空气中加热 通过H2并加热 练习: 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ⑴Fe2O3(Al2O3)______________________ ⑵SiO2(Al2O3)_______________________ ⑶Fe2O3(SiO2)_______________________ ⑷SiO2(Fe2O3)_______________________ 加入足量NaOH溶液后过滤 加入足量HCl溶液后过滤 加入足量NaOH溶液后过滤 加入足量HCl溶液后过滤 对于无机物常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 （2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。 （3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量C