物质的转化重点.doc

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。?请完成下列分析及计算：?(1)40 g铜锌合金中锌的质量是_________g。?(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：?（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是__________（填字母）。?A.铂金饰品?????????? B.铁锅????????? C.铝导线?（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是__________（填序号）。?①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中? ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中?③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中? ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中?（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是__________（填化学式）。?（4）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是__________t。 钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如下图所示的实验，据此回答下列有关问题：??（1）一周后观察到编号为_________的试管中的铁钉锈蚀严重。?（2）常温下，铁锈蚀是铁跟______和______（用化学式表示）等物质相互作用的结果。?（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈简单易行的方法是_________________________（列举一种方法）。? 不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛分别进行了如下探究活动。?【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：?猜想一：Cr　Al　Cu　?猜想二：Al　Cr　Cu　?猜想三：________________?【实验和探究】?（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮） 实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中 铝片表面产生气泡较快；?铬片表面产生气泡较缓慢，?溶液变蓝色；?铜片无明显现象 猜想_________成立。?铬和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为______________________。 （2）小涛的实验：?小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_____________________。?【归纳和总结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： __________________________________；②__________________________________。 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80 ℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：?（1）分离出矿渣的操作是_______。?（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为_______________________________。?（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为_______________________。? “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：?（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性。?（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__________（填“大”或“小”）。?（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__________。?（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。金属X是__________（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是__________，一定有剩余的金属是__________。?? 初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。??（1）①中发生反应的化学方程式可以是____________________