物质的量浓度(配制) 上课用重点.ppt

赵梁余2011年10月14 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） ②、容量瓶上标有容积、温度、刻度线 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算：Na2CO3的质量 称量： 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：移入500mL容量瓶。 洗涤：洗涤烧杯两至三次。 定容：加水到接近刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度线。 摇匀： 装液：存放于试剂瓶中。 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用五不能 一、不能用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二、不能直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三、不能加水超过刻度线（浓度偏低） 四、读数不能仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五、不能将所配置的溶液长时间存放于容量瓶中（容量瓶不能用来储存容器） * * 三、一定物质的量浓度溶液的配制 复习提问 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？ 计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。 在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。 一定物质的量浓度溶液的配制 在实验室用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液 ∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)] =0.1mol/L×0.5L=0.05mol ∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) =0.05mol×106g/mol=5.3g ①、容量瓶有各种不同规格，常用的有100?mL、 250 mL、500?mL、和1 000?mL等几种。 ③、容量瓶的选择：原则上，配制多少ml溶液就选多大的容量瓶，若配制480ml溶液，则选500ml容量瓶。 注意 演示实验 误差分析及讨论 1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。 天平的砝码生锈。 溶质溶解后没有恢复至室温就转移。 称量时间过长 容量瓶内壁有水珠。 偏高 偏低 偏低 无影响 偏高 转移溶液时有部分液体溅出。 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒。 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线。 定容时，水加多后用滴管吸出。 偏低 偏低 偏低 偏低 2、视线误差分析 俯视（视线偏高） 仰视（视线偏低）