物质的量浓度与质量分数公式转换重点.ppt

(1)一定物质的量浓度溶液的稀释 (2)不同浓度溶液混合的计算 练习 名师一号P20第9题 t℃时，NaCl的溶解度为Sg,溶液的密度为ρg/mL,求该溶液的质量分数及物质的量浓度 求98%的H2SO4（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度 练习： 名师一号 P20 第8题 作业 * 溶液的稀释及混合的计算 思考： 　　有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 　　n（ H2SO4 ）浓＝n（ H2SO4 ）稀　　　 c稀＝１.84mol／Ｌ 18.4mol／Ｌ×1Ｌ＝c稀×10Ｌ c浓×Ｖ浓　　＝　c稀×Ｖ稀　　 例1：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 解：设需要12mol/L HCl溶液的体积为x 。 由C(浓溶液)· V(浓溶液)＝ C(稀溶液)· V(稀溶液)得 12mol/L· x＝ 1mol/L×0.250L x ＝0.0208L ＝20.8mL 答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。 利用稀释前后溶质的物质的量相等 C1V1= C2V2 C1V1+C2V2 = C3V3 n1 + n2 =n3 例2：5mol/L的盐酸溶液 200L和 2mol/L的盐酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（忽略混合时体积变化） 混合前后溶质的物质的量总和不变 5mol/L×0.200L+2mol/L×0.100L＝ x·(200+100)L X=4mol/L 答：混合后 HCl的物质的量浓度为4mol/L 。 物质的量浓度与质量分数换算 n(NaCI)= M(NaCI) S V = = mL (S+100)g ρg/mL (S+100) ρ c(NaCI)= = mol/L n(NaCI) V 1000Sρ 58.5（S+100） 1000ρ (S+100) = L t℃，100g水中溶解Sg的NaCl ，形成 g饱和溶液 100+S 解：1 L浓硫酸的质量： m(H2SO4)＝ ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]· ω(H2SO4) ＝ 1.84 g/mL ×1000mL×98% 1.84 ×1000×98% g 98g/mol ＝18.4mol n(H2SO4) ＝ 因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。 H2SO4的物质的量： 注意单位换算 溶质质量分数为w%，密度为ρ g/mL的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : c = 溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度ρg/mL ，其质量分数的表达式： W%= 物质的量浓度与质量分数的换算 1、质量分数为36.5%的盐酸，密度1.19g/cm3， 求其物质的量浓度。 *