物质的量气体摩尔体积重点.ppt

(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。 装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。 (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。 2．气体质量的测量装置 气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置： 广东五年高考 1．(2010年高考广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．16 g CH4中含有4 nA个C－H键 B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有nA个Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子 答案：A 2．(2009年高考广东卷)设nA 代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B．乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子 C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋ 答案：C 3．(2009年高考广东理基)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　) A．22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na＋ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2nA 解析：A应强调状态为标准状况下；B中Na＋应为0.2nA个；C中根据化学方程式应生成2nA个HCl分子。 答案：D 5．(2011年高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子 B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 nA个OH－ C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子 D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 解析：B项氨水中的NH3·H2O为弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中OH－数目小于0.1 nA；C项常温下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；D项中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1 mol Fe2＋转移1 mol电子，即nA个电子。 答案：A 全国及其他省市五年高考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等(×)(2012年高考福建理综) 解析：没有指明标准状况，11.2 L不一定为0.5 mol。 (2)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(×)(2011年高考新课标全国卷) 解析：氯化钠中不存在NaCl分子。 (3)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023(√)(2011年高考新课标全国卷) 解析：因为Na＋最外层有8个电子，所以1.00 mol Na＋中含有8×6.02×1023个最外层电子。 (4)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠(×)(2011年高考新课标全国卷) 解析：应生成11.2 L Cl2。 (5)在18 g 18O2中含有NA个氧原子(√)(2010年高考福建理综) (6)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子(×)(2010年高考福建理综) 2．(2012年高考新课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 4．(2012年高考海南卷)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　) A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．