物质的量浓度-1重点.ppt

但是，在学习化学的时候我们知道，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的（各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比）.例如： 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol 在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？或者是说我如何去建立物质的量与体积之间的桥梁呢？ 【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的.因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量—物质的量浓度. 5、注意： 1）、单位体积为溶液的体积而不是溶剂的体积 讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 讨论2：甲同学将1mol NaCl固体溶解于1L水中，乙同学将1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，两同学都认为自己得到了1mol/L的溶液，你认为呢？ 2）、公式中物质的量为溶质的物质的量； B在这里可以表示任意溶质，其组成可以是分子，如HCl、H2SO4等；可以是离子，如Na+、Cl-等；还可以是阴、阳离子组成的结构单位，如：NaCl、CaCl2等。 讨论2：1mol/LCaCl2溶液中Cl-1的物质的量浓度是1mol/L吗？ 3）、对于某一溶液，无论取出多少，其物质的量浓度都保持不变，但溶质的质量会随取出溶液体积的变化而变化。 讨论4：从1L1mol/L的C12H22O11 （蔗糖）溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同 4）、定义式中分子是溶质的物质的量，不是质量，单位为mol。 5)、单位是mol/L或者mol·L-1（回顾气体摩尔体积和摩尔质量的单位） 6)、 1mol的溶质溶于水,制得1L溶液的时候，如果溶质与水发生了化学反应，其溶液的物质的量浓度就不一定是1mol/L。例如：生石灰与水反应生成熟石灰 ★1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是多少？ 解： 40gNaOH的物质的量为： n（NaOH）= m（NaOH）/ M（ NaOH）= 40g/40g/mol=1mol c（NaOH）（aq）= n（NaOH）/ V（ NaOH）（aq）=0.5mol/L 答：物质的量浓度为0.5mol/L ★3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度是多少？ 因为处于标准状况。所以，22.4LHCL的物质的量为： n（HCl）= V（HCl）/Vm= 22.4L/22.4L/mol =1mol c（HCl）= n（HCl）/ V（ HCl ）（aq）==1mol/0.5L=2mol/L 答：物质的量浓度为2mol/L。 ★ 4、用5mol NaOH配成500m L溶液，其浓度为_________，取5ml该溶液，其浓度为 ，物质的量为 。 c（NaOH）（aq）= n（NaOH）/ V（ NaOH）（aq）= 5mol/0.5L=10mol/L 取5ml该溶液，其浓度不会发生变化。依然为10mol/L 取该溶液5ml的物质的量为： n（NaOH）=c（NaOH）（aq）× V（ NaOH）（aq）=10mol/L×0.005L=0.05mol ★★6、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为？  * * 物质的量浓度（1） 浓度在日常生活中的应用 mg/L 酒精度≥4.3%(V/V) 例如：现有200g8%NaOH溶液，如果要从中取出含4gNaOH的溶液，我该怎么办? 由公式我们可以求出答案，取50g溶液即可，由此可见，质量分数是建立起溶质质量和溶液质量的桥梁 单位体积 物质的量 cB mol/L 讨论5：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 例如：相同情况下的盐酸溶液和氢氧化钠溶液 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论6：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否