物质的量浓度,溶液的配制重点.ppt

1 溶解度 知识梳理·题型构建 考点三 I 1．固体的溶解度 影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 ①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl溶解度影响不大。 (2)外因： 知识梳理·题型构建 溶解度 考点三 I 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 2．气体的溶解度 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 【递进题组】 题组一 1 2 题组二 3 4 知识梳理·题型构建 1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 (　　) A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g D 知识梳理·题型构建 题组一　饱和溶液与不饱和溶液 解析　因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8 g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8 g，所以原饱和石灰水的质量就小于98.2 g。 题组一 1 2 题组二 3 4 2．一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 (　　) A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH－浓度不变，有H2放出 C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出 知识梳理·题型构建 题组一　饱和溶液与不饱和溶液 解析　Na2O2与H2O反应生成了NaOH，饱和溶液中水减少，有NaOH析出，且Na＋数目也减少，但溶液仍为饱和溶液，Na＋、H＋浓度均不变。 C 题组一 1 2 题组二 3 4 知识梳理·题型构建 题组二　溶解度曲线的应用 3．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： (1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl______g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为______________________ _______。 (4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_______。 35℃(33～40℃的任一个 11.7　 蒸发皿 重结晶 题组一 1 2 题组二 3 4 值均可) 知识梳理·题型构建 题组二　溶解度曲线的应用 题组一 1 2 题组二 3 4 知识梳理·题型构建 题组二　溶解度曲线的应用 4．[2011·江苏，19(1)(2)]高氯酸铵(NH4ClO4) 是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通 过下列反应制取：NaClO4(aq)＋ NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq) (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要 外界供热就能进行，其原因是__________________________。 (2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相 关物质的溶解度曲线见上图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验 操作依次为(填操作名称)____________________________________、干燥。 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 氨气与浓盐酸反应放出热量　 题组一 1 2 题组二 3 4 (2)由于NH4ClO4受热易分解，其溶解度受温度的影响变化很大，且温度越高其溶解度越大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此要获得其晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为了减少其溶解，采用冰水洗涤。 知识梳理·题型构建 解析　(1)氨气和浓盐酸的反应是放热反应。 题组二　溶解度曲线的应用 题组一 1 2 题组二 3 4 探究高考·明确考向 【考题训练】 广东五年高考 各省市五年高考 探究高考·明确考向 × × 1 2 广东五年高考 各省市五年高考 探究高考·明确考向 4.5 称量→溶解→移液→洗涤→定容 1 2 广东五年高考 各省市五年高考 探究高考·明确考向 (1)在50 mL