物质的量浓度溶液配制重点.ppt

碳酸钙与水、二氧化碳反应： 碳酸氢钙受热分解 消石灰放在空气中变质： 氯化钙溶液和碳酸钠溶液： 铁和稀硫酸 焦炭还原四氧化三铁： 加热高锰酸钾： 课前方程式练习 1.2.5一定物质的量浓度溶液配置 怎样配制1.00mol/L的NaCl溶100mL？ 容量瓶 精确度：0.01mL 精确度：0.1g 如何配制100g质量分数为30%的NaCl溶液？ 容量瓶的使用 检漏： 使用前必须检查是否漏水，检查的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°重复上述操作。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 使用容量瓶注意“五不”： ①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。 （一）实验仪器：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙（固体溶质使用）、托盘天平(量筒-溶质为液体时使用) 3、一定物质的量浓度溶液的配制 以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 2、称量。 3、溶解：在烧杯中用20~30ml蒸馏水使之完全溶解 （注意：若溶质溶于水有吸放热现象，应在溶解后恢复至室温后再进行下一步） 4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶 用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置-在刻度线以下 ） 思考：若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？ 思考：①.为什么要在玻璃棒下端刻度线下？ ②.转移步骤完成后是否所有溶质都已经转至容量瓶里面？ （二）实验步骤： 5、洗涤：洗涤烧杯2~3次，洗涤后溶液转入容量瓶中（每次用10mL左右的水） 6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签 思考与交流： （1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？ （2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？ （3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？ （4）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？ （5）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？ （6）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？ 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。（每次约10ml蒸馏水） 有关操作 注意事项： 1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： ____________________________________________。 A 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 课堂练习一 : 3.．⑴用18mol·L-1硫酸配制100ｍL1.0 mol·L-1硫酸， 若实验仪器有： A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶 实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同） 。 G E F C H F A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量 筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 4.要配制浓度约为