物质的量浓度课件重点.ppt

复习回顾 初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。而一定物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，十分方便的表示溶液的组成。 1.溶质是用物质的量表示而不是用 质量表示. 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积. 讨论 第三节 物质的量浓度 第三节 物质的量浓度 第三节 化学中常用的物理量---物质的量 三、物质的量浓度 一、物质的量浓度： 2.表达式：CB= （单位：mol/L） 1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 注意： 课堂练习 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质单位 溶液单位 公式 cB= nB/V 特点 mol g L g 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同 W=m质/m液 ×100% 课堂练习 1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？ 运用物质的量浓度的概念计算 课堂练习 3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 D 2、100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，C(Cl-)= C(Al3+)= 复习提问 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？ 计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。 在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。 二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 第三节 物质的量浓度 步 骤 1.计算 m = 配制100mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液 n × M = c × V × M = 0.4mol?L-1 × 0.1L×58.5g/mol = 2.3g 一、容量瓶的介绍： 构造 细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 特点 1、容量瓶上标有温度和容积 2、容量瓶上只有 一条刻度线 用来准确配制一定体积浓度的溶液 容量瓶容积固定、有不同的规格 100ml 250ml 500ml 1000ml等 使用范围 规格 注 意 事 项 4、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干 3、不能长期存放溶液或进行化学反应 2、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 1、使用前要检查是否漏水 如何检查？ 二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 1.计算 2.称量 托盘天平、药匙 注 意 事 项 1. 放平，调零点。 2. 左物右砝。 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 配制1000mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液 称量时： 仪器： 二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 第三节 物质的量浓度 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 1.溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行； 2.搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快； 3.溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液 体积的1/3。 烧杯、玻璃棒、量筒 注 意 事 项 配制100mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液 溶解时： 思考：为何不直接在容量瓶中溶解？ 仪器： 物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 第三节 物质的量浓度 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 转移时： 1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。 配制100mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液 注 意 事 项 100ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒 仪器： 一定要指明容量瓶的规格 思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？ 溶质的质量减少，浓度偏低。 二、一定物质的量浓度的溶液的配制： 第三节 物质的量浓度 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 洗涤时： 2、洗涤液要转入容