物质的量浓度及其溶液的配制重点.ppt

栏目导引 考点一 考点二 真题巧妙发掘 结束放映 返回导航页 物质的量浓度 及其溶液的配制 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 考点一　物质的量浓度及相关计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 课堂小结 · 真题巧妙发掘 考点一 物质的量浓度及相关计算 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 【问题探究】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90% (　　) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) × × × × × 2．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中0.4 mol·L－1表示的含义是什么？ (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是________、____________。 3．将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？ 表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol 5% 0.4 mol·L－1 不是。当HCl溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。 【题组训练】 题组一 理解溶液的物质的量浓度 1．下列目的能达到的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度是1 mol/L C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L溶液 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　) A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO3- 物质的量为0.2 mol 不知道所得溶液的体积 m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol/L×40 g/mol＝8 g C(NaOH)=2 mol/L B 离子总物质的量数为 2 L×0.2 mol/L×(2＋1)＝1.2 mol,A对 B 0.4 0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol，D对 解析： 　0.2 mol/L 0.1 mol/L 　0.2 mol/L 11.7 g B 25dw mol/L 解析： 结束放映 返回导航页 栏目导引 考点一 考点二 真题巧妙发掘 6．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　) A．1∶4　　B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 A A ② ③ 溶液混合时常考的两个角度 溶液混合时常考的两个角度 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 【知识梳理】 称量 2．配制过程（以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例） 计算 溶解 移液 定容 洗涤 需NaOH固体的质量为20.0g 用小烧杯称量NaOH固体 将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量水溶解 待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500 mL容量瓶 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，应放两张相同的纸